Tarkib

• Qadam bosish
• 2-qismning 1-qismi: cheklovchi reagentni aniqlash
• 2-qismning 2-qismi: Nazariy hosilni aniqlash

Nazariy rentabellik - bu kimyoviy reaktsiyadan kutgan moddaning maksimal miqdori uchun kimyoda ishlatiladigan atama. Siz reaktsiya tenglamasini muvozanatlashdan va cheklovchi reagentni aniqlashdan boshlaysiz. Siz foydalanmoqchi bo'lgan reaktiv miqdorini o'lchaganingizda, olingan moddaning miqdorini hisoblashingiz mumkin. Bu tenglamaning nazariy rentabelligi. Haqiqiy tajribada, ehtimol siz uning bir qismini yo'qotib qo'yasiz, chunki bu ideal tajriba emas.

Qadam bosish

2-qismning 1-qismi: cheklovchi reagentni aniqlash

1. Muvozanat reaktsiyasidan boshlang. Reaksiya tenglamasi retseptga o'xshaydi. Qaysi reaktivlar (chapda) bir-biri bilan reaksiyaga kirishib (o'ngda) mahsulot hosil qilishini ko'rsatadi. Muvozanat reaktsiyasi tenglamaning chap tomonida (reaktivlar kabi) o'ng tomonida (mahsulot shaklida) teng miqdordagi atomlarga ega bo'ladi.
   • Masalan, bizda oddiy tenglama bor deylik ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$Har bir reaktsiyaning molyar massasini hisoblang. Davriy jadval yoki boshqa ma'lumotnomadan foydalanib, har bir tarkibdagi har bir atomning molyar massasini qidirib toping. Reaktivlarning har bir birikmasining molyar massasini topish uchun ularni birlashtiring. Buni aralashmaning bitta molekulasi uchun bajaring. Kislorod va glyukozani karbonat angidrid va suvga aylantirish tenglamasini yana bir bor ko'rib chiqing: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Har bir reaktiv miqdorini grammdan molga aylantiring. Haqiqiy tajriba uchun siz foydalanadigan har bir reaktivning grammdagi massasi ma'lum bo'ladi. Ushbu qiymatni molning soniga o'tkazishda ushbu moddaning mol massasiga bo'ling.
     • Masalan, siz 40 gramm kislorod va 25 gramm glyukoza bilan boshlaysiz deylik.
     • 40 g ${ displaystyle O_ {2}}$Reaktivlarning mol nisbatini aniqlang. Mol - bu kimyoda molekulalarni massasiga qarab hisoblash uchun ishlatiladigan hisoblash vositasi. Ham kislorod, ham glyukozaning mollari sonini aniqlash orqali siz har biringizning necha molekuladan boshlaganingizni bilasiz. Ikkalasining nisbatlarini topish uchun bitta reaktivning mollari sonini boshqasiga taqsimlang.
       • Quyidagi misolda siz 1,25 mol kislorod va 0,139 mol glyukoza bilan boshlaysiz. Shunday qilib kislorod va glyukoza molekulalarining nisbati 1,25 / 0,139 = 9,0 ga teng. Ushbu nisbat sizda kislorodning glyukozadan to'qqiz barobar ko'p molekulalariga ega ekanligini anglatadi.
     • Reaksiya uchun ideal nisbatni aniqlang. Muvozanat ta'siriga qarang. Har bir molekula uchun koeffitsientlar sizga reaktsiya sodir bo'lishi uchun zarur bo'lgan molekulalarning nisbati haqida xabar beradi. Agar siz formulada berilgan nisbatdan aniq foydalanayotgan bo'lsangiz, unda ikkala reaktivdan ham bir xilda foydalanish kerak.
       • Ushbu reaksiya uchun reaktivlar quyidagicha berilgan ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Cheklovchi reaktivni topish uchun nisbatlarni taqqoslang. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda reagentlardan biri ikkinchisiga qaraganda erta sarflanadi. Avval ishlatilgan reaktiv cheklovchi reaktiv deb ataladi. Ushbu cheklovchi reaktiv kimyoviy reaksiya qancha davom etishi va nazariy hosilni kutishingizni aniqlaydi. Cheklovchi reaktivni aniqlash uchun siz hisoblagan ikkita nisbatni taqqoslang:
         • Quyidagi misolda siz mol bilan o'lchanadigan glyukozadan to'qqiz baravar ko'p kislorod bilan boshlaysiz. Formuladan sizga ideal nisbati kisloroddan glyukozaga nisbatan olti baravar ko'pligi aytiladi. Shunday qilib, glyukozadan ko'proq kislorod kerak. Shunday qilib, boshqa reaktiv, bu holda glyukoza, cheklovchi reagent hisoblanadi.

2-qismning 2-qismi: Nazariy hosilni aniqlash

1. Kerakli mahsulotni topish uchun javobni ko'rib chiqing. Kimyoviy tenglamaning o'ng tomonida reaksiya beradigan mahsulotlar ko'rsatilgan. Reaksiya muvozanatlashganda, har bir mahsulotning koeffitsientlari har bir molekulyar nisbatdan qanchasini kutish mumkinligini ko'rsatadi. Har bir mahsulotning nazariy rentabelligi yoki reaksiya to'liq yakunlanganda kutgan mahsulot miqdori mavjud.
   • Yuqoridagi misolni davom ettirsangiz, javobni tahlil qilasiz ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Cheklovchi reaktivingiz mollari sonini yozib oling. Siz har doim cheklovchi reagent mollari sonini mahsulot mollari bilan taqqoslashingiz kerak. Agar siz har birining massasini solishtirishga harakat qilsangiz, siz to'g'ri natijaga erisha olmaysiz.
     • Yuqoridagi misolda glyukoza cheklovchi reagent hisoblanadi. Molyar massa hisob-kitoblariga ko'ra dastlabki 25 g glyukoza 0,139 mol glyukozaga teng.
   • Mahsulot tarkibidagi molekulalar va reaktiv o'rtasidagi nisbatni solishtiring. Muvozanat reaktsiyasiga qaytish. Kerakli mahsulotingiz molekulalarining sonini cheklovchi reaktivingiz molekulalarining soniga bo'ling.
     • Ushbu misol uchun muvozanat reaktsiyasi quyidagicha ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Ushbu nisbatni cheklovchi reaktivning mollari soniga ko'paytiring. Javob - kerakli mahsulotning mollarda nazariy rentabelligi.
       • Ushbu misolda 25 g glyukoza 0,139 mol glyukozaga teng. Karbonat angidrid va glyukoza nisbati 6: 1 ga teng. Siz boshlagan glyukoza mollari sonidan olti baravar ko'p karbonat angidrid molini ishlab chiqarishni kutmoqdasiz.
       • Karbonat angidridning nazariy rentabelligi (0,139 mol glyukoza) x (6 mol karbonat angidrid / mol glyukoza) = 0,834 mol karbonat angidrid.
     • Natijani grammga aylantiring. Bu sizning mollar sonini yoki reaktiv miqdorini hisoblash bo'yicha oldingi qadamingizning teskari tomoni. Siz kutishingiz mumkin bo'lgan mollar sonini bilganingizda, mahsulotning molyar massasiga ko'paytirib, nazariy rentabellikni grammda toping.
       • Quyidagi misolda CO ning molyar massasi keltirilgan₂ taxminan 44 g / mol. (Uglerodning molyar massasi ~ 12 g / mol va kislorod ~ 16 g / mol, shuning uchun jami 12 + 16 + 16 = 44).
       • 0,834 mol CO ni ko'paytiring₂ x 44 g / mol CO₂ = ~ 36,7 gramm. Tajribaning nazariy rentabelligi 36,7 gramm CO₂.
     • Agar xohlasangiz, boshqa mahsulot uchun hisob-kitobni takrorlang. Ko'pgina tajribalarda siz faqat ma'lum bir mahsulotning rentabelligi bilan qiziqishingiz mumkin. Agar siz ikkala mahsulotning nazariy rentabelligini bilmoqchi bo'lsangiz, faqat jarayonni takrorlashingiz kerak.
       • Ushbu misolda suv ikkinchi mahsulotdir ${ displaystyle H_ {2} O}$. Muvozanat reaktsiyasiga ko'ra, glyukozaning bitta molekulasidan olti molekula suv kutish mumkin. Bu 6: 1 nisbatidir. Shunday qilib 0,139 mol glyukoza 0,834 mol suv hosil qilishi kerak.
       • Suv mollari sonini suvning molyar massasiga ko'paytiring. Molyar massasi 2 + 16 = 18 g / mol. Mahsulot bilan ko'paytirilsa, bu 0,139 mol H ga olib keladi₂O x 18 g / mol H₂O = ~ 2,50 gramm. Ushbu tajribada suvning nazariy hosildorligi 2,50 grammni tashkil qiladi.