Tarkib

• Qadamlar
• 5 -usul 1: Yaxshi o'rganish odatlari
• 5 -usul 2: Atomistik tuzilmani tushunish
• 5 -ning 3 -usuli: Kimyoviy reaktsiyalarni hisoblash
• 5 -ning 4 -usuli: Hisob -kitoblar
• 5 -usul 5: Kimyo tili
• Maslahatlar

Umumiy kimyo fanidan imtihon topshirish uchun fan asoslarini bilish, hisoblashni bilish, murakkab masalalar uchun kalkulyatordan foydalanish va yangi narsani o'rganishga tayyor bo'lish muhim. Kimyo moddalar va ularning xususiyatlarini o'rganadi. Atrofimizdagi hamma narsa kimyo bilan bog'liq, hatto biz ichadigan suv va nafas olayotgan havo kabi oddiy narsalar. Atrofingizdagi hamma narsa haqida kashfiyotlarga tayyor bo'ling. Kimyo bilan tanishish qiziqarli bo'ladi.

Qadamlar

5 -usul 1: Yaxshi o'rganish odatlari

1. 1 O'qituvchi yoki o'qituvchi bilan tanishing. Imtihondan muvaffaqiyatli o'tish uchun siz o'qituvchingiz bilan tanishib, unga nima qiyinligini aytib berishingiz kerak.
   • Agar talabalarga yordam kerak bo'lsa, ko'plab o'qituvchilarga darsdan tashqari murojaat qilish mumkin. Bundan tashqari, ular odatda uslubiy nashrlarga ega.
2. 2 Amaliyot uchun bir guruhni yig'ing. Uyalmang, kimyo siz uchun qiyin. Bu mavzu deyarli hamma uchun qiyin.
   • Guruhda ishlayotganda, mavzuni tez tushunadigan odamlar uni boshqalarga tushuntirib berishadi. Bo'ling va zabt eting.
3. 3 Qo'llanmada tegishli paragraflarni o'qing. Kimyo darsliklari eng hayajonli o'qish emas, lekin siz materialni diqqat bilan o'qib, tushunmagan matnni ajratib ko'rsatishingiz kerak. Siz tushunish qiyin bo'lgan savollar va tushunchalar ro'yxatini tuzing.
   • Bu qismlarga keyinroq yangi bosh bilan qayting. Agar siz hali ham qiyin bo'lsangiz, mavzuni guruhda muhokama qiling yoki o'qituvchingizdan yordam so'rang.
4. 4 Paragrafdan keyin savollarga javob bering. Hatto juda ko'p materiallar bo'lsa ham, siz o'ylaganingizdan ko'ra ko'proq yodlagan bo'lishingiz mumkin. Bo'lim oxiridagi savollarga javob berishga harakat qiling.
   • Ba'zida darsliklarning oxirida to'g'ri echimni tasvirlaydigan tushuntirish materiallari bo'ladi. Bu sizga fikrlashda qaerda xato qilganingizni tushunishga yordam beradi.
5. 5 Diagrammalar, rasmlar va jadvallarni ko'rib chiqing. Darsliklar ma'lumotni etkazishning vizual vositalaridan foydalanadi.
   • Diagrammalar va rasmlarga qarang. Bu sizga ba'zi tushunchalarni yaxshiroq tushunishga imkon beradi.
6. 6 Ma'ruzani magnitafonga yozib olish uchun o'qituvchingizdan ruxsat so'rang. Ma'lumotni yozish va hali ham doskaga qarash qiyin, ayniqsa kimyo kabi murakkab mavzu haqida.
7. 7 Oldingi imtihon savollarini ko'rib chiqing. Ba'zida talabalarga tayyorgarlik ko'rishlari uchun avvalgi yillarda imtihonlarda duch kelgan savollar beriladi.
   • Javoblarni yodlamang. Kimyo - bu savolga javob berish uchun, uning nima ekanligini tushunish kerak, faqat yodlangan matnni takrorlamaslik kerak.
8. 8 Onlayn ta'lim manbalaridan foydalaning. O'qituvchi tavsiya qilgan barcha saytlarga tashrif buyuring.

5 -usul 2: Atomistik tuzilmani tushunish

1. 1 Eng oddiy binodan boshlang. Imtihon bo'lish uchun siz hamma narsa nimadan yasalganini bilishingiz kerak, bu modda va massaga ega.
   • Hammasi atom tuzilishini tushunishdan boshlanadi. Qolganlarning hammasi yuqoridan qo'shiladi. Atom haqidagi barcha ma'lumotlarni juda diqqat bilan o'rganish juda muhimdir.
2. 2 Atom tushunchasini ko'rib chiqing. Atom - massasi bor hamma narsaning eng kichik "g'ishtidir", shu jumladan biz har doim ham ko'ra olmaydigan moddalar (masalan, gazlar). Ammo hatto atom ham uning tuzilishini tashkil etuvchi mayda zarrachalarni o'z ichiga oladi.
   • Atom uch qismdan iborat - neytronlar, protonlar va elektronlar. Atomning markazi yadro deb ataladi. Yadro neytron va protonlardan iborat. Elektronlar - bu quyosh atrofidagi sayyoralar kabi atomning tashqi qobig'i atrofida aylanadigan zarralar.
   • Atom juda kichik. O'zingiz bilgan eng katta stadionni tasavvur qiling. Agar stadion atom bo'lsa, unda bu atomning yadrosi no'xat kattaligidir.
3. 3 Elementning atom tuzilishi nima ekanligini bilib oling. Element - bu kichikroq moddalarga bo'linmaydigan tabiatdagi modda. Elementlar atomlardan tashkil topgan.
   • Element tarkibidagi atomlar o'zgarmaydi. Bu shuni anglatadiki, har bir element atom tuzilishida o'ziga xos noyob neytron va proton soniga ega.
4. 4 Yadro qanday ishlashini bilib oling. Yadrodagi neytronlar neytral zaryadga ega. Protonlar ijobiy zaryadga ega. Elementning atom raqami yadrodagi protonlar soniga teng.
   • Yadrodagi protonlar sonini sanashning hojati yo'q. Bu raqam har bir element uchun kimyoviy elementlarning davriy jadvalida ko'rsatilgan.
5. 5 Yadrodagi neytronlar sonini hisoblang. Siz davriy jadvaldagi raqamlardan foydalanishingiz mumkin. Elementning atom raqami yadrodagi protonlar soni bilan bir xil.
   • Atom massasi har bir element kvadratining pastki qismida uning nomi ostida ko'rsatiladi.
   • Shuni yodda tutingki, atom yadrosida faqat proton va neytron bor. Davriy jadvalda protonlar soni va atom massasining qiymati ko'rsatilgan.
   • Endi hamma narsani hisoblash oson bo'ladi. Atom massasidan protonlar sonini olib tashlang va siz elementning har bir atomining yadrosidagi neytronlar sonini olasiz.
6. 6 Elektronlar sonini hisoblang. Esda tutingki, zaryadlari qarama -qarshi bo'lgan zarralar o'ziga tortadi. Elektronlar musbat zaryadlangan va atom atrofida aylanadi. Yadroga tortiladigan manfiy zaryadlangan elektronlar soni yadrodagi musbat zaryadlangan protonlar soniga bog'liq.
   • Atomning o'zi neytral zaryadga ega bo'lgani uchun, manfiy zaryadli zarrachalar soni musbat zaryadli zarralar soniga teng bo'lishi kerak. Shu sababli elektronlar soni protonlar soniga teng.
7. 7 Elementlarning davriy jadvaliga qarang. Agar elementlarning xususiyatlari siz uchun qiyin bo'lsa, davriy jadval haqidagi barcha mavjud ma'lumotlarni o'rganing.
   • Imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun davriy jadvalni bilish juda muhim.
   • Davriy jadval faqat elementlardan iborat. Har bir element alifbo belgisiga ega, bu belgi har doim bu elementni bildiradi. Masalan, Na har doim natriydir. Elementning to'liq nomi harf belgisi ostida joylashgan.
   • Harf belgisining ustidagi raqam atom raqamidir. Bu yadrodagi protonlar soniga teng.
   • Harf belgisi ostidagi raqam - atom massasi. Yodingizda bo'lsin, atom massasi yadrodagi proton va neytronlarning yig'indisidir.
8. 8 Elektron jadvalni o'qishni o'rganing. Jadvalda ustunlar rangidan tortib, elementlarning chapdan o'ngga va yuqoridan pastgacha joylashishiga qadar juda ko'p ma'lumotlar mavjud.

5 -ning 3 -usuli: Kimyoviy reaktsiyalarni hisoblash

1. 1 Tenglama yozing. Kimyo darsida sizga elementlar birlashtirilganda nima bo'lishini aniqlash o'rgatiladi. Qog'ozda bu tenglamani echish deyiladi.
   • Kimyoviy tenglama chapdagi moddalar, o'q va reaktsiya mahsulotidan iborat. Tenglamaning bir tomonidagi moddalar ikkinchi tomondan moddalarni muvozanatlashi kerak.
   • Masalan, modda 1 + modda 2 → mahsulot 1 + mahsulot 2.
   • Kalayni (Sn) oksidlangan shaklda (SnO2) oling va vodorod bilan gaz (H2) shaklida birlashtiring. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Bu tenglama muvozanatli bo'lishi kerak, chunki reaktiv moddalar miqdori olingan mahsulot miqdoriga teng bo'lishi kerak. Chap tomonda kislorod atomlari o'ngga qaraganda ko'proq.
   • Chapdagi ikkita vodorod birligi va o'ngdagi ikkita suv molekulasini almashtiring. Oxirgi versiyada muvozanatli tenglama quyidagicha ko'rinadi: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Tenglamalar haqida yangicha o'ylab ko'ring. Agar siz tenglamalarni muvozanatlashda qiyinchiliklarga duch kelsangiz, tasavvur qiling -a, bu retsept, lekin uni har ikki tomondan o'zgartirish kerak.
   • Vazifada sizga chap tomondan ingredientlar beriladi, lekin unda qancha olish kerakligi aytilmagan. Tenglama nima bo'lishini ham aytadi, lekin qancha ekanligini aytmaydi. Buni bilib olishingiz kerak.
   • Oldingi tenglamani misol qilib SnO2 + H2 → Sn + H2O dan foydalanib, bu formula nima uchun ishlamasligi haqida o'ylaylik. Sn miqdori har ikki tomondan ham, H2 miqdori bilan teng, lekin chapda kislorodning ikki qismi, o'ngda esa faqat bittasi bor.
   • Olingan mahsulot H2O ning ikki qismini o'z ichiga olishi uchun tenglamaning o'ng tomonini o'zgartirish kerak. H2O oldida ikkitasi hamma miqdorlar ikki baravar ko'payishini bildiradi. Kislorod hozirda muvozanatlashgan, lekin 2 degani, o'ngda chapdan ko'ra ko'proq vodorod bor. Chap tomonga qayting va oldiga ikkita qo'yib, vodorodni ikki baravar oshiring.
   • Hozir hamma narsa muvozanatda. Kirish miqdori ishlab chiqarish hajmiga teng.
3. 3 Tenglamaga batafsilroq ma'lumot qo'shing. Kimyo darslarida siz elementlarning jismoniy holatini ko'rsatuvchi belgilar bilan tanishasiz: t - qattiq, g - gaz, w - suyuqlik.
4. 4 Kimyoviy reaktsiya paytida sodir bo'ladigan o'zgarishlarni aniqlashni o'rganing. Kimyoviy reaksiyalar asosiy elementlardan yoki reaksiyaga kiradigan birikmalardan boshlanadi. Ulanish natijasida reaktsiya mahsuloti yoki bir nechta mahsulot olinadi.
   • Imtihondan o'tish uchun siz reaktivlar yoki aralash mahsulotlar yoki ikkalasini o'z ichiga olgan tenglamalarni qanday hal qilishni bilishingiz kerak.
5. 5 Har xil turdagi reaktsiyalarni bilib oling. Kimyoviy reaksiyalar turli xil omillar ta'siri ostida sodir bo'lishi mumkin, faqat elementlar birlashganda emas.
   • Eng keng tarqalgan reaktsiya turlari-sintez, tahlil, almashtirish, er-xotin parchalanish, kislotalar va asoslar orasidagi reaktsiya, oksidlanish-qaytarilish, yonish, izomerlanish, gidroliz.
   • Sinfda har xil reaktsiyalarni o'rganish mumkin - barchasi dars maqsadlariga bog'liq.Universitetda materialning chuqurligi maktab o'quv dasturidan farq qiladi.
6. 6 Barcha mavjud manbalardan foydalaning. Siz asosiy reaktsiyalar o'rtasidagi farqni tushunishingiz kerak. Bu farqni tushunish uchun barcha mumkin bo'lgan materiallardan foydalaning. Savol berishdan qo'rqmang.
   • Kimyoviy reaktsiyalar paytida nima o'zgarishini tushunish oson emas. Bu sizning kimyo darsingizdagi eng qiyin vazifalardan biri bo'ladi.
7. 7 Mantiq nuqtai nazaridan reaktsiyalarni o'ylab ko'ring. Terminologiyani chalkashtirib yubormaslikka harakat qiling va ishni yanada murakkablashtiring. Hamma reaktsiyalar biror narsani boshqa narsaga aylantirishga qaratilgan.
   • Masalan, siz ikkita vodorod atomini va bitta kislorod atomini - suvni birlashtirsangiz nima bo'lishini allaqachon bilasiz. Shuning uchun, agar siz qozonga suv quyib, uni olovga qo'ysangiz, biror narsa o'zgaradi. Siz kimyoviy reaksiya qildingiz. Agar siz muzlatgichga suv qo'ysangiz, reaktsiya sodir bo'ladi. Siz reaktiv bilan bog'liq bo'lgan narsani o'zgartirdingiz, bu suv.
   • Hamma narsani tushunmaguningizcha, har bir turdagi reaktsiyadan o'ting. Reaktsiyani qo'zg'atadigan energiya manbasiga va reaktsiya natijasida yuzaga keladigan asosiy o'zgarishlarga e'tiboringizni qarating.
   • Agar buni tushunish qiyin bo'lsa, tushunarsiz nuanslar ro'yxatini tuzing va uni o'qituvchingizga, o'quvchilaringizga yoki kimyo fanini yaxshi biladiganlarga ko'rsating.

5 -ning 4 -usuli: Hisob -kitoblar

1. 1 Asosiy hisoblar ketma -ketligini bilish. Kimyoda ba'zida juda aniq hisob -kitoblar kerak bo'ladi, lekin ko'pincha matematikaning asosiy bilimlari etarli. Hisob -kitoblar qanday ketma -ketlikda amalga oshirilishini tushunish muhimdir.
   • Birinchidan, hisoblar qavs ichida, so'ngra kuchlar bo'yicha hisoblar, so'ngra ko'paytirish yoki bo'linish, oxirida - qo'shish yoki ayirish.
   • Masalan, 3 + 2 x 6 = ___, to'g'ri javob 15 ga teng.
2. 2 Uzoq raqamlarni aylantirishdan qo'rqmang. Kimyoda ular tez -tez yaxlitlashadi, chunki ko'pincha tenglamaga javob ko'p sonli raqamlardir. Muammo bayonotida yaxlitlash bo'yicha ko'rsatmalar mavjud bo'lsa, ularni hisobga oling.
   • Dumaloq qilishni biling. Agar keyingi raqam 4 yoki undan kam bo'lsa, uni yaxlitlash kerak, agar 5 yoki undan ko'p bo'lsa, uni yaxlitlash kerak. Masalan, bu erda 6.666666666666666 raqami. Vazifa javobni nuqtadan keyin ikkinchi raqamga aylantirishni aytadi. Javob: 6.67.
3. 3 Mutlaq qiymat nima ekanligini tushuning. Kimyoda ba'zi raqamlar matematik emas, balki mutlaq ma'noga ega. Mutlaq qiymat - bu noldan songacha bo'lgan barcha qiymatlar.
   • Boshqacha qilib aytganda, sizda endi salbiy va ijobiy qiymatlar yo'q, faqat nolgacha bo'lgan masofa. Masalan, -20 ning mutlaq qiymati 20 ga teng.
4. 4 Barcha umumiy o'lchov birliklarini bilish. Bu erda ba'zi misollar.
   • Moddaning miqdori mol (mol) bilan o'lchanadi.
   • Harorat Farengeyt (° F), Kelvin (° K) yoki Selsiy (° C) darajasida o'lchanadi.
   • Massa gramm (g), kilogramm (kg) yoki milligramm (mg) bilan o'lchanadi.
   • Suyuqlik hajmi litr (l) yoki millilitr (ml) bilan o'lchanadi.
5. 5 Qiymatlarni bir o'lchov tizimidan boshqasiga o'tkazish amaliyoti. Imtihonda siz bunday tarjimalar bilan shug'ullanishingizga to'g'ri keladi. Haroratni bir tizimdan boshqasiga, kilogrammga, untsiyani litrga aylantirish kerak bo'lishi mumkin.
   • Sizdan javobni muammo bayonidagi birliklardan boshqa birliklarda berish talab qilinishi mumkin. Masalan, muammo matnida harorat Selsiy bo'yicha ko'rsatiladi va javob Kelvin darajasida kerak bo'ladi.
   • Odatda kimyoviy reaktsiyalar harorati Kelvin darajasida o'lchanadi. Selsiyni Farengeyt yoki Kelvinga aylantirish bilan shug'ullaning.
6. 6 Shoshmang. Muammo matnini o'ylab o'qing va o'lchov birliklarini konvertatsiya qilishni o'rganing.
7. 7 Konsentratsiyani qanday hisoblashni biling. Faoliyatlar, nisbatlar va nisbatlarni hisoblash orqali matematikaning asosiy bilimlarini oshiring.
8. 8 Paketdagi ozuqaviy ma'lumotlar bilan mashq qiling. Kimyo fanidan o'tish uchun siz har xil ketma -ketlikdagi nisbatlar, nisbatlar va foizlarni hisoblay olishingiz kerak.Agar bu siz uchun qiyin bo'lsa, mashg'ulotlarni tanish o'lchov birliklarida boshlang (masalan, oziq -ovqat qadoqlash bo'yicha).
   • Oziqlantiruvchi ma'lumotlar to'plamini oling. Siz har bir xizmat uchun kaloriya hisobini, kunlik tavsiya etilgan miqdorni foiz sifatida, umumiy yog ', yog'dan kaloriya ulushi, umumiy uglevodlar va uglevodlar turiga qarab ko'rasiz. Bu qiymatlar asosida turli nisbatlarni hisoblashni o'rganing.
   • Masalan, umumiy yog'dagi bir to'yinmagan yog'lar miqdorini hisoblang. Foizga aylantirish. Porsiya sonini va har bir porsiyaning kaloriya miqdorini bilib, paketdagi kaloriya miqdorini hisoblang. Paketning yarmida qancha natriy borligini hisoblang.
   • Bu sizga kimyoviy qiymatlarni bir tizimdan ikkinchisiga osonlikcha tarjima qilishga yordam beradi, masalan, mol boshiga litr, mol boshiga gramm va boshqalar.
9. 9 Avogadro raqamidan foydalanishni o'rganing. Bu raqam bitta mol ichidagi molekulalar, atomlar yoki zarrachalar sonini aks ettiradi. Avogadro doimiyligi 6.022x1023.
   • Masalan, 0,450 mol Fe tarkibida nechta atom bor? Javob: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Sabzi haqida o'ylang. Agar siz Avogadro raqamini qanday ishlatishni bilishni qiyin deb hisoblasangiz, atomlar, molekulalar yoki zarrachalarni emas, balki sabzi sanab ko'ring. O'ntasida nechta sabzi bor? Biz bilamizki, o'nlab - 12, demak, o'ntasida 12 sabzi bor.
    • Keling, molga qancha sabzi bor degan savolga javob beraylik. 12 ga ko'paytirish o'rniga, biz Avogadro raqamiga ko'paytiramiz. Bir molda 6,022 x 1023 sabzi bor.
    • Avogadro raqami atomlar, molekulalar, zarrachalar yoki sabzi qiymatlarini molga aylantirish uchun ishlatiladi.
    • Agar siz moddaning mol sonini bilsangiz, u holda molekulalar, atomlar yoki zarrachalar sonining qiymati Avogadro soniga ko'paytirilgan songa teng bo'ladi.
    • Zarrachalarning molga aylanishini tushunish imtihonda muhim omil hisoblanadi. Mol konversiyasi nisbat va proportsional hisob -kitoblarning bir qismidir. Bu boshqa narsaning bir qismi bo'lgan mollar miqdorini bildiradi.
11. 11 Molaritivlikni tushuning. Suyuqlikdagi moddaning mol soni haqida o'ylab ko'ring. Bu misolni tushunish juda muhim, chunki biz molyarlik haqida gapirayapmiz, ya'ni molning litri bilan ifodalangan ulushi.
    • Molarlik yoki molyar kontsentratsiya - bu suyuqlikdagi moddaning miqdorini, ya'ni eritmadagi erigan moddaning miqdorini ifodalovchi atama. Molaritni olish uchun siz erigan moddaning molini eritmaning litriga bo'lishingiz kerak. Molarlik litri mol bilan ifodalanadi.
    • Zichlikni hisoblang. Zichlik ko'pincha kimyo fanida qo'llaniladi. Zichlik - bu birlik hajmiga to'g'ri keladigan kimyoviy massa. Odatda, zichlik mililitr gramm yoki kub santimetr gramm bilan ifodalanadi - bu xuddi shunday.
12. 12 Tenglamalarni empirik formulaga keltiring. Bu shuni anglatadiki, agar siz barcha qiymatlarni eng oddiy shaklga keltirsangiz, javob to'g'ri bo'ladi.
    • Bu molekulyar formulalarga taalluqli emas, chunki ular molekulani tashkil etuvchi kimyoviy elementlarning aniq nisbatlarini ko'rsatadi.
13. 13 Molekulyar formulaga nimalar kirishini biling. Molekulyar formulani eng oddiy yoki empirik shaklga keltirishning hojati yo'q, chunki u aynan molekula nimadan yasalganligini aytadi.
    • Molekulyar formulalar elementlarning qisqartmasi va molekuladagi har bir elementning atomlari soni yordamida yoziladi.
    • Masalan, suvning molekulyar formulasi H2O. Bu shuni anglatadiki, har bir suv molekulasida ikkita vodorod atomi va bitta kislorod atomi mavjud. Asetaminofenning molekulyar formulasi C8H9NO2. Har bir kimyoviy birikma molekulyar formulaga ega.
14. 14 Esda tutingki, kimyo fanida matematikaga stexiometriya deyiladi. Siz bu atamaga duch kelasiz. Bu kimyo matematik formulalarda qanday ifodalanishi tavsifi. Kimyoviy matematika yoki stexiometriyada elementlar va kimyoviy birikmalar miqdori ko'pincha mollarda, mollarda foizlarda, litrda mollarda yoki mollarda ifodalanadi.
    • Siz grammni molga aylantirishingiz kerak bo'ladi.Bir elementning grammdagi atom massasi bu moddaning bir moliga teng. Masalan, kaltsiyning atom massasi 40 atom massa birligiga teng. Shunday qilib, 40 gramm kaltsiy bir mol kaltsiyga teng.
15. 15 Qo'shimcha topshiriqlarni so'rang. Agar tenglamalar va konversiyalar siz uchun qiyin bo'lsa, o'qituvchingiz bilan gaplashing. Ko'proq vazifalarni so'rang, shunda siz barcha hodisalarning mohiyatini tushunmaguningizcha, ular ustida ishlashingiz mumkin.

5 -usul 5: Kimyo tili

1. 1 Lyuis jadvallarini tushunishni o'rganing. Lyuis jadvallarini ba'zida tarqoq grafikalar deb ham atashadi. Bu oddiy diagrammalar bo'lib, unda nuqta atomning tashqi qobig'idagi erkin va bog'langan elektronlarni ifodalaydi.
   • Bunday tizim sizga atom yoki molekuladagi elementlar orasidagi aloqalarni aks ettiruvchi oddiy diagrammalar chizishga imkon beradi, masalan, kovalent.
2. 2 Oktet qoidasi nima ekanligini bilib oling. Lyuis diagrammasini tuzishda, atom tashqi qobig'ida sakkizta elektronga ega bo'lganda, barqaror bo'ladi, degan oktet qoidasi qo'llaniladi. Vodorod bundan mustasno - tashqi qobiqda ikkita elektron bo'lsa, u barqaror deb hisoblanadi.
3. 3 Lyuis diagrammasini chizish. Elementning harf belgisi nuqta bilan o'ralgan va Lyuis diagrammasi. Tasavvur qiling, diagramma kino ramkasi. Elektronlar elementlarning tashqi qobig'i atrofida aylanmaydi - ular ma'lum vaqt ichida aks etadi.
   • Diagrammada elektronlarning turg'un massasi tasvirlangan, ular boshqa elementga ulangan va bog'lanish haqidagi ma'lumotlar (masalan, bog'lanishlar ikki baravar ko'payib, bir nechta elektronlar o'rtasida bo'ladimi) tasvirlangan.
   • Oktet qoidasini o'ylab ko'ring va element belgisini tasavvur qiling - masalan, C (uglerod). Belgining sharqida, g'arbida, shimolida va janubida har biri ikkita nuqta chiziladi. Endi har bir nuqtaning har bir tomoniga H (vodorod atomi) belgisini chizamiz. Diagramma shuni ko'rsatadiki, har bir uglerod atomi to'rtta vodorod atomi bilan o'ralgan. Ularning elektronlari kovalent bog'langan, ya'ni uglerod va vodorod atomlari uchun elektronlardan biri ikkinchi element elektroniga bog'langan.
   • Bunday birikmaning molekulyar formulasi CH4 dir. Bu metan gazidir.
4. 4 Elektronlar elementlarni qanday bog'lashini tushuning. Lyuis diagrammalari kimyoviy aloqalarni oddiy shaklda ifodalaydi.
   • Agar siz elementlar qanday bog'langanligini va Lyuis diagrammasi nimani anglatishini tushunmasangiz, bu mavzuni o'qituvchi va sinfdoshlaringiz bilan muhokama qiling.
5. 5 Bog'lanishlar nima deb atalishini bilib oling. Kimyo terminologiyasining o'ziga xos qoidalari bor. Reaktsiyalarning turlari, tashqi qobiqdagi elektronlarning yo'qolishi yoki ortishi, elementlarning turg'unligi yoki beqarorligi kimyo terminologiyasining bir qismidir.
6. 6 Buni jiddiy qabul qiling. Ko'p kimyo kurslarida buning uchun alohida bo'limlar mavjud. Ko'pincha, terminologiyani bilmaslik imtihonda muvaffaqiyatsizlikka uchraydi.
   • Iloji bo'lsa, dars oldidan terminologiyani o'rganing. Siz maxsus adabiyotlarni oddiy kitob do'konida yoki Internetda sotib olishingiz mumkin.
7. 7 Chiziq ustidagi va ostidagi raqamlar nimani anglatishini biling. Bu kimyo fanini o'rganishning juda muhim qismi.
   • Chiziq ustidagi raqamlarni elementlarning davriy jadvalida ko'rish mumkin. Ular element yoki kimyoviy birikmaning umumiy zaryadini ifodalaydi. Bir xil indeks raqamlariga ega vertikal qatorlardagi davriy jadval va elementlarni ko'rib chiqing.
   • Chiziq ostidagi raqamlar birikma ichiga kiradigan har bir element miqdorini tasvirlash uchun ishlatiladi. Yuqorida aytib o'tganimizdek, H2O formulasidagi 2, suv molekulasida ikkita vodorod atomi borligini ko'rsatadi.
8. 8 Atomlarning bir -biri bilan qanday munosabatda bo'lishini tushuning. Terminologiyada ma'lum turdagi reaktsiyalar mahsulotlarini nomlashda ularga rioya qilish kerak bo'lgan maxsus qoidalar mavjud.
   • Reaksiyalardan biri oksidlanish-qaytarilishdir. Reaktsiya paytida elektronlarni sotib olish yoki yo'qotish sodir bo'ladi.
   • Oksidlanish jarayonida elektronlar yo'qoladi va qaytarilish jarayonida sotib olinadi.
9. 9 Shuni esda tutingki, chiziqning pastki qismidagi raqamlar birikmaning barqaror zaryad formulasini ko'rsatishi mumkin. Olimlar bu kabi sonlarni birikmaning oxirgi molekulyar formulasini tasvirlash uchun ishlatadilar, bu neytral zaryadli barqaror birikmani ham bildiradi.
   • Neytral zaryad olish uchun kation deb ataladigan musbat zaryadli ion manfiy ion, aniondan teng zaryad bilan muvozanatlanishi kerak. Bu to'lovlar satrning pastki qismida yozilgan.
   • Masalan, magniy ionida kation zaryadi +2, azot ionida -3 anion zaryadi bor. Qatorning pastki qismida +2 va -3 ko'rsatiladi. Neytral zaryad olish uchun har 2 birlik azot uchun 3 magniy atomidan foydalanish kerak.
   • Formulada bu quyidagicha yozilgan: Mg3N2
10. 10 Anion va kationlarni elementlarning davriy jadvalidagi o'rni bo'yicha tanib olishni o'rganing. Birinchi ustunda joylashgan jadvaldagi elementlar ishqoriy metallar bo'lib, +1 kation zaryadiga ega. Masalan, Na + va Li +.
    • Ikkinchi ustundagi gidroksidi er metallari 2+ kationli zaryadga ega, masalan Mg2 + va Ba2 +.
    • Ettinchi ustundagi elementlar halogenlar deb ataladi va Cl-va I- kabi anionlarning -1 zaryadiga ega.
11. 11 Umumiy anion va kationlarni tanib olishni o'rganing. Imtihondan o'tish uchun elementlar guruhlari bilan bog'liq barcha terminlarni o'rganing. Chiziq ostidagi bu raqamlar o'zgarmaydi.
    • Boshqacha aytganda, magniy har doim +2 kationli zaryad bilan Mg bo'ladi.
12. 12 Ma'lumotni chalkashtirib yubormaslikka harakat qiling. Har xil turdagi kimyoviy reaktsiyalar, elektronlar almashinuvi, element yoki uning tarkibiy qismining zaryadining o'zgarishi haqidagi ma'lumotlar sizdan o'tadi va bularning barchasini assimilyatsiya qilish qiyin bo'ladi.
    • Qiyin mavzularni bo'laklarga bo'ling. Masalan, agar siz oksidlanish reaktsiyasini yoki elementlarni musbat va manfiy zaryadlar bilan birlashtirish tamoyilini tushunmasangiz, o'zingiz bilgan barcha ma'lumotlarni gapira boshlang, shunda siz allaqachon ko'p narsani tushungan va eslab qolganingizni tushunasiz.
13. 13 O'qituvchi bilan muntazam suhbatlashing. Murakkab mavzular ro'yxatini tuzing va o'qituvchingizdan yordam so'rang. Bu sizga guruhni keyingi mavzuga o'tishdan oldin materialni o'zlashtirishga imkon beradi, bu sizni chalkashtirib yuboradi.
14. 14 Tasavvur qiling, kimyo yangi tilni o'rganishga o'xshaydi. Yozuv zaryadlari, molekuladagi atomlar soni va molekulalar orasidagi bog'lanish kimyo tilining bir qismi ekanligini tushunish muhimdir. Bularning barchasi qog'ozda tabiatda sodir bo'layotgan voqealarni aks ettiradi.
    • Agar barcha jarayonlarni jonli kuzatish mumkin bo'lsa, bularning barchasini tushunish ancha osonroq bo'lardi. Siz uchun nafaqat jarayonlar tamoyillarini, balki ushbu ma'lumotlarni yozish uchun ishlatiladigan tilni ham tushunish muhimdir.
    • Agar kimyo fanini o'rganish qiyin bo'lsa, esda tutingki, siz yolg'izsiz va taslim bo'lmang. O'qituvchingiz, guruhingiz yoki mavzuni yaxshi biladigan har kim bilan gaplashing. Bularning barchasini o'rganish mumkin, lekin kimdir sizga hamma narsani tushunishi uchun sizga materialni tushuntirib bersa to'g'ri bo'lardi.

Maslahatlar

• Dam olishni unutmang. O'qishdan tanaffus olish maktabga yangi tafakkur bilan qaytishga imkon beradi.
• Imtihon arafasida uxlab qoling. Uxlagan odamning xotirasi va konsentratsiyasi yaxshilanadi.
• Oldindan bilganlaringizni qayta o'qing. Kimyo - bu bitta hodisani o'rganish va bilimlarni kengaytirishga asoslangan fan. Siz o'rgangan hamma narsani eslab qolish juda muhim, shunda imtihondagi savol sizni ajablantirmaydi.
• Darsga tayyorlaning. Barcha materiallarni o'qing va uy vazifasini bajaring. Agar biror narsani sog'insangiz, ortda qolasiz.
• Vaqt ajratish. Agar kimyoga ko'proq e'tibor qarating, agar bu mavzu siz uchun yaxshi bo'lmasa, lekin butun vaqtingizni unga bag'ishlamang, chunki boshqa fanlar ham bor.