Oksidlanish holatini qanday aniqlash mumkin

Video: Ayol ...aloqadan qoniqqanini qanday bilish mumkin

Tarkib

Qadamlar
2 -qismning 1 -qismi: Kimyo qonunlariga muvofiq oksidlanish holatini aniqlash
2 -qismning 2 -qismi: Kimyo qonunlarini ishlatmasdan oksidlanish holatini aniqlash
Maslahatlar
Sizga nima kerak

Kimyoda "oksidlanish" va "qaytarilish" atamalari atom yoki atomlar guruhi elektronlarini yo'qotadigan yoki mos keladigan reaktsiyalarni bildiradi. Oksidlanish holati - bu qayta taqsimlangan elektronlar sonini tavsiflovchi va reaktsiya paytida bu elektronlar atomlar o'rtasida qanday taqsimlanishini ko'rsatadigan bir yoki bir nechta atomlarga berilgan raqamli qiymat. Bu qiymatni aniqlash atomlarga va ulardan tashkil topgan molekulalarga qarab oddiy va murakkab jarayon bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, ba'zi elementlarning atomlari bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin. Yaxshiyamki, oksidlanish holatini aniqlashning oddiy bir xil qoidalari bor, ulardan ishonchli foydalanish uchun kimyo va algebra asoslarini bilish kifoya.

Qadamlar

2 -qismning 1 -qismi: Kimyo qonunlariga muvofiq oksidlanish holatini aniqlash

1 Ko'rib chiqilayotgan moddaning elementar ekanligini aniqlang. Kimyoviy birikma tashqarisidagi atomlarning oksidlanish holati nolga teng. Bu qoida alohida erkin atomlardan hosil bo'lgan moddalar uchun ham, bitta elementning ikkita yoki ko'p atomli molekulasidan tashkil topgan moddalar uchun ham amal qiladi.
- Masalan, Al_(lar) va Cl₂ 0 oksidlanish holatiga ega, chunki ikkalasi ham kimyoviy jihatdan bog'lanmagan elementar holatda.
- Oltingugurtning allotropik shakli S ga e'tibor bering₈, yoki sakkizta, atipik tuzilishiga qaramay, nol oksidlanish holati bilan ham ajralib turadi.
2 Bu moddaning ionlardan tashkil topganligini aniqlang. Ionlarning oksidlanish holati ularning zaryadiga teng. Bu erkin ionlar uchun ham, kimyoviy birikmalar tarkibiga kiradiganlar uchun ham to'g'ri.
- Masalan, Cl ionining oksidlanish darajasi -1 ga teng.
- NaCl kimyoviy birikmasida Cl ionining oksidlanish holati ham -1 ga teng. Na ionining ta'rifi bo'yicha +1 zaryadga ega bo'lgani uchun Cl ionining zaryadi -1, shuning uchun uning oksidlanish darajasi -1 ga teng degan xulosaga keldik.
3 E'tibor bering, metall ionlari bir necha oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin. Ko'p metall elementlarning atomlari har xil miqdorda ionlashishi mumkin. Masalan, temir (Fe) kabi metalning ion zaryadi +2 yoki +3. Metall ionlarining zaryadini (va ularning oksidlanish holatini) bu metall kimyoviy birikmaning bir qismi bo'lgan boshqa elementlar ionlarining zaryadlari bilan aniqlash mumkin; matnda bu zaryad rim raqamlari bilan belgilanadi: masalan, temir (III) +3 oksidlanish holatiga ega.
- Misol sifatida alyuminiy ionli birikmani ko'rib chiqing. AlCl birikmasining umumiy zaryadi₃ nolga teng.Biz bilamizki, Cl ionlarining zaryadi -1, va birikmaning tarkibida 3 ta shunday ion bor, ko'rib chiqilayotgan moddaning umumiy neytralligi uchun Al ionining zaryadi +3 bo'lishi kerak. Shunday qilib, bu holda alyuminiyning oksidlanish darajasi +3 ga teng.
4 Kislorodning oksidlanish darajasi -2 (ba'zi istisnolardan tashqari). Deyarli barcha hollarda kislorod atomlari -2 oksidlanish holatiga ega. Ushbu qoidadan bir nechta istisnolar mavjud:
- Agar kislorod elementar holatda bo'lsa (O₂), uning oksidlanish darajasi 0, boshqa elementar moddalarda bo'lgani kabi.
- Agar kislorod uning bir qismi bo'lsa peroksid, uning oksidlanish darajasi -1 ga teng. Peroksidlar-kislorod-kislorodli oddiy aloqani (ya'ni peroksid anioni O) o'z ichiga olgan birikmalar guruhi₂). Masalan, H₂O₂ (vodorod peroksid) kislorod zaryad va oksidlanish holatiga ega -1.
- Ftor bilan biriktirilganda kislorod +2 oksidlanish holatiga ega, quyida ftor qoidasini o'qing.
5 Vodorod +1 oksidlanish holatiga ega, bundan mustasno. Kislorod bilan bo'lgani kabi, istisnolar ham bor. Qoida tariqasida, vodorodning oksidlanish darajasi +1 (agar u H elementar holatda bo'lmasa)₂). Biroq, gidrid deb ataladigan birikmalarda vodorodning oksidlanish darajasi -1 ga teng.
- Masalan, H.da₂O Vodorodning oksidlanish darajasi +1, chunki kislorod atomining zaryadi -2, umumiy neytrallik uchun ikkita +1 zaryad talab qilinadi. Shunga qaramay, natriy gidrid tarkibida vodorodning oksidlanish darajasi -1 ga teng, chunki Na ioni +1 zaryadga ega, va umumiy elektron neytralligi uchun vodorod atomining zaryadi (va shuning uchun uning oksidlanish darajasi) bo'lishi kerak. bo'lish -1.
6 Ftor har doim oksidlanish holatiga ega -1. Yuqorida aytib o'tilganidek, ba'zi elementlarning oksidlanish holati (metall ionlari, peroksidlardagi kislorod atomlari va boshqalar) bir qancha omillarga qarab o'zgarishi mumkin. Ftorning oksidlanish darajasi har doim -1 ga teng. Buning sababi shundaki, bu element eng katta elektromagnitivlikka ega - boshqacha aytganda, ftor atomlari o'z elektronlari bilan bo'linishga va chet el elektronlarini eng faol jalb qilishga tayyor emaslar. Shunday qilib, ularning to'lovi o'zgarishsiz qolmoqda.
7 Murakkab tarkibidagi oksidlanish holatlarining yig'indisi uning zaryadiga teng. Kimyoviy birikmani tashkil etuvchi barcha atomlarning oksidlanish holatlari bu birikmaning zaryadini qo'shishi kerak. Masalan, agar birikma neytral bo'lsa, uning barcha atomlarining oksidlanish darajalari yig'indisi nolga teng bo'lishi kerak; agar birikma -1 zaryadli ko'p atomli ion bo'lsa, oksidlanish darajalarining yig'indisi -1 va hokazo.
- Bu yaxshi sinov usuli - agar oksidlanish holatlarining yig'indisi birikmaning umumiy zaryadiga teng kelmasa, demak siz qayerdadir adashyapsiz.

2 -qismning 2 -qismi: Kimyo qonunlarini ishlatmasdan oksidlanish holatini aniqlash

1 Oksidlanish holati to'g'risida qat'iy qoidalarga ega bo'lmagan atomlarni toping. Ba'zi elementlar uchun oksidlanish holatini topishning qat'iy qoidalari yo'q. Agar atom yuqorida sanab o'tilgan qoidalarning hech biriga mos kelmasa va siz uning zaryadini bilmasangiz (masalan, atom kompleksning bir qismidir va uning zaryadi ko'rsatilmagan bo'lsa), siz shunday atomning oksidlanish holatini aniqlay olasiz. istisno qilish orqali. Birinchidan, birikmadagi boshqa barcha atomlarning zaryadini aniqlang, so'ngra ma'lum bo'lgan umumiy zaryaddan ushbu atomning oksidlanish holatini hisoblang.
- Masalan, Na birikmasida₂SO₄ oltingugurt atomining zaryadi (S) noma'lum - biz bilamizki, u nolga teng emas, chunki oltingugurt elementar holatda emas. Bu birikma oksidlanish holatini aniqlashning algebraik usulini ko'rsatish uchun yaxshi namuna bo'lib xizmat qiladi.
2 Murakkab tarkibidagi qolgan elementlarning oksidlanish darajasini toping. Yuqorida tavsiflangan qoidalardan foydalanib, birikmaning qolgan atomlarining oksidlanish darajasini aniqlang. O, H va boshqalarga nisbatan qoida istisnolari haqida unutmang.
- Na uchun₂SO₄, qoidalarimizdan foydalanib, Na ionining zaryadi (va shuning uchun oksidlanish holati) +1, kislorod atomlarining har biri uchun esa -2 ekanligini aniqlaymiz.
3 Atomlar sonini oksidlanish darajasiga ko'paytiring. Endi biz bitta atomdan tashqari barcha atomlarning oksidlanish holatini bilganimizda, ba'zi elementlarning bir nechta atomlari bo'lishi mumkinligini hisobga olish kerak. Har bir elementning atomlari sonini (u birikmaning kimyoviy formulasida element belgisidan keyingi indeks sifatida ko'rsatilgan) oksidlanish darajasiga ko'paytiring.
- Na da₂SO₄ bizda 2 Na atom va 4 O atom bor. Shunday qilib, 2 × +1 ni ko'paytirib, biz barcha Na atomlarining oksidlanish holatini olamiz (2) va 4 × -2 ga ko'paytiramiz -O (-8) atomlarining oksidlanish holatini.
4 Oldingi natijalarni qo'shing. Ko'paytirish natijalarini sarhisob qilib, biz birikmaning oksidlanish holatini olamiz holda kerakli atomning hissasini hisobga olgan holda.
- Bizning misolimizda, Na uchun₂SO₄ biz 2 va -8 ni qo'shamiz va -6 ni olamiz.
5 Murakkab zaryadidan noma'lum oksidlanish holatini toping. Sizda kerakli oksidlanish holatini osongina hisoblash uchun barcha ma'lumotlar mavjud. Tenglama yozing, uning chap tomonida oldingi hisob -kitob bosqichida olingan sonning yig'indisi va noma'lum oksidlanish holati, va birikmaning umumiy zaryadining o'ng tomonida bo'ladi. Boshqa so'zlar bilan aytganda, (Ma'lum oksidlanish darajalarining yig'indisi) + (kerakli oksidlanish holati) = (birikmaning zaryadi).
- Bizning holatda, Na₂SO₄ yechim shunday ko'rinadi:
  - (Ma'lum oksidlanish holatlari yig'indisi) + (kerakli oksidlanish holati) = (aralash zaryad)
  - -6 + S = 0
  - S = 0 + 6
  - S = 6.V Na₂SO₄ oltingugurt oksidlanish holatiga ega 6.

Maslahatlar

Murakkablarda barcha oksidlanish holatlari yig'indisi zaryadga teng bo'lishi kerak. Masalan, agar birikma ikki atomli ion bo'lsa, atomlarning oksidlanish darajalari yig'indisi umumiy ion zaryadiga teng bo'lishi kerak.
Davriy jadvaldan foydalanish va unda metall va metall bo'lmagan elementlar qayerda joylashganligini bilish juda foydali.
Atomlarning elementar oksidlanish darajasi har doim nolga teng. Bir ionning oksidlanish holati uning zaryadiga teng. Vodorod, lityum, natriy kabi davriy jadvalning 1A guruhi elementlari elementar shaklda +1 oksidlanish holatiga ega; Magniy va kaltsiy kabi 2A guruhli metallarning oksidlanish darajasi elementar shaklda +2 ga teng. Kislorod va vodorod, kimyoviy bog'lanish turiga qarab, 2 xil oksidlanish holatiga ega bo'lishi mumkin.