Tarkib

• Qadamlar
• 3 -usul 1: elementlarning davriy sistemasi yordamida atom massasini topish
• 3 -usul 2: Yagona atomning atom massasini hisoblash
• 3 -usul 3: Elementning nisbiy atom massasini (atom og'irligi) hisoblash
• Maslahatlar
• Sizga nima kerak

Atom massasi u yoki bu atom yoki molekulani tashkil etuvchi barcha protonlar, neytronlar va elektronlar massalarining yig'indisidir. Protonlar va neytronlar bilan solishtirganda, elektronlar massasi juda kichik, shuning uchun hisob -kitoblarda hisobga olinmaydi. Garchi bu rasmiy nuqtai nazardan noto'g'ri bo'lsa -da, bu atama ko'pincha elementning barcha izotoplarining o'rtacha atom massasini bildirish uchun ishlatiladi. Aslida, bu nisbiy atom massasi, u ham deyiladi atom og'irligi element. Atom og'irligi - bu elementning barcha tabiiy izotoplarining atom massalarining o'rtacha qiymati. Kimyogarlar o'z ishlarini bajarayotganda atom massasining bu ikki turini farqlashi kerak - atom massasining noto'g'ri qiymati, masalan, reaktsiya mahsuloti uchun noto'g'ri natijaga olib kelishi mumkin.

Qadamlar

3 -usul 1: elementlarning davriy sistemasi yordamida atom massasini topish

1. 1 Atom massasi qanday yozilishini bilib oling. Atom massasi, ya'ni berilgan atom yoki molekulaning massasi standart SI birliklari - gramm, kilogramm va boshqalar bilan ifodalanishi mumkin. Biroq, bu birliklarda ifodalangan atom massalari nihoyatda kichik bo'lganligi sababli, ular ko'pincha birlashgan atom massasi birliklarida yoki qisqartirilgan amuda qayd qilinadi. - atom massasi birliklari. Bir atom massasi birligi uglerod-12 standart izotopi massasining 1/12 qismiga teng.
   • Atom massasi birligi massani tavsiflaydi grammda berilgan elementning bir mol... Bu qiymat amaliy hisob -kitoblarda juda foydalidir, chunki uning yordamida ma'lum miqdordagi atom yoki molekulalarning massasini molga aylantirish mumkin va aksincha.
2. 2 Davriy jadvaldagi atom massasini toping. Ko'pgina standart davriy jadvallar har bir elementning atom massalarini (atom og'irliklarini) o'z ichiga oladi. Qoida tariqasida, ular hujayraning pastki qismida element bilan, kimyoviy elementni bildiruvchi harflar ostida ko'rsatiladi. Bu odatda butun son emas, balki o'nli kasr.
   • E'tibor bering, har bir element uchun davriy jadvalda berilgan barcha nisbiy atom massalari o'rtacha qiymatlar. Kimyoviy elementlar turlicha izotoplar - atom yadrosida qo'shimcha yoki etishmayotgan neytronlar tufayli har xil massaga ega bo'lgan kimyoviy turlar. Shuning uchun, davriy jadvalda keltirilgan nisbiy atom massalari ma'lum bir element atomlari uchun o'rtacha sifatida ishlatilishi mumkin, lekin emas berilgan elementning bitta atomining massasi sifatida.
   • Atom va molekulalarning molyar massalarini hisoblash uchun davriy jadvalda berilgan nisbiy atom massalari ishlatiladi. Amu bilan ifodalangan atom massalari (davriy jadvalda bo'lgani kabi) asosan o'lchovsizdir. Biroq, atom massasini 1 g / mol ga ko'paytirish orqali biz elementning foydali xususiyatini olamiz - bu elementning bir mol atomining massasi (grammda).
3. 3 Esda tutingki, davriy jadvalda elementlarning o'rtacha atom massalari ko'rsatilgan. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, davriy jadvaldagi har bir element uchun ko'rsatilgan nisbiy atom massalari atomdagi barcha izotoplarning massalari o'rtacha hisoblanadi. Bu o'rtacha ko'plab amaliy maqsadlar uchun qimmatlidir: masalan, u bir necha atomlardan tashkil topgan molekulalarning molyar massasini hisoblash uchun ishlatiladi. Ammo, agar siz individual atomlar bilan ishlasangiz, bu qiymat odatda etarli emas.
   • O'rtacha atom massasi bir nechta izotoplarning o'rtacha qiymati bo'lgani uchun, davriy jadvalda ko'rsatilgan qiymat emas aniq har qanday bitta atomning atom massasining qiymati.
   • Alohida atomlarning atom massalari bitta atomdagi aniq proton va neytron sonini hisobga olgan holda hisoblanishi kerak.

3 -usul 2: Yagona atomning atom massasini hisoblash

1. 1 Berilgan element yoki uning izotopining atom raqamini toping. Atom raqami - bu element atomlaridagi protonlar soni, u hech qachon o'zgarmaydi. Masalan, barcha vodorod atomlari va faqat Ularda bitta proton bor. Natriyning atom raqami 11, chunki uning yadrosida o'n bitta proton bor, kislorodning atom soni esa sakkiztadir, chunki uning yadrosida sakkizta proton bor. Siz Mendeleev davriy jadvalida istalgan elementning atom raqamini topishingiz mumkin - uning deyarli barcha standart versiyalarida bu raqam kimyoviy elementning harf belgisining tepasida ko'rsatilgan. Atom raqami har doim musbat butun son hisoblanadi.
   • Aytaylik, bizni uglerod atomi qiziqtiradi. Uglerod atomlarida har doim oltita proton bor, shuning uchun biz ularning atom raqami 6 ekanligini bilamiz. Bundan tashqari, biz davriy jadvalda, uglerodli (C) hujayraning yuqori qismida "6" raqami ko'rsatilganligini ko'ramiz. atom uglerod soni oltitadir.
   • E'tibor bering, elementning atom raqami uning davriy jadvaldagi nisbiy atom massasi bilan bog'liq emas. Garchi, ayniqsa, jadvalning yuqori qismidagi elementlar uchun, elementning atom massasi uning atom raqamidan ikki barobar ko'p bo'lib tuyulsa -da, u hech qachon atom raqamini ikkiga ko'paytirish orqali hisoblanmaydi.
2. 2 Yadrodagi neytronlar sonini toping. Bir xil elementning turli atomlari uchun neytronlar soni har xil bo'lishi mumkin. Bir xil miqdordagi protonli bitta elementning ikkita atomida har xil miqdordagi neytron bo'lsa, ular bu elementning har xil izotoplari bo'ladi.Hech qachon o'zgarmaydigan protonlar sonidan farqli o'laroq, ma'lum bir element atomlaridagi neytronlar soni tez -tez o'zgarib turishi mumkin, shuning uchun elementning o'rtacha atom massasi o'nlik kasr sifatida yoziladi, uning qiymati ikkita qo'shni butun sonlar orasida joylashgan.
   • Neytronlar sonini element izotopining belgilanishi bilan aniqlash mumkin. Masalan, uglerod-14-tabiiy ravishda paydo bo'lgan uglerod-12 radioaktiv izotopi. Ko'pincha izotop raqami element belgisi oldida ustki belgi raqami sifatida ko'rsatiladi: C. Neytronlar soni izotop sonidan protonlar sonini olib tashlash yo'li bilan topiladi: 14 - 6 = 8 neytron.
   • Aytaylik, qiziqqan uglerod atomi oltita neytronga ega (C). Bu uglerodning eng keng tarqalgan izotopi bo'lib, bu elementning barcha atomlarining taxminan 99% ni tashkil qiladi. Biroq, uglerod atomlarining taxminan 1% 7 neytronga ega (C). Boshqa turdagi uglerod atomlari 7 dan ortiq yoki 6 dan kam neytronga ega va juda oz miqdorda mavjud.
3. 3 Proton va neytron sonini qo'shing. Bu berilgan atomning atom massasi bo'ladi. Yadroni o'rab turgan elektronlar soniga e'tibor bermang - ularning umumiy massasi juda kichik, shuning uchun ular deyarli sizning hisobingizga ta'sir qilmaydi.
   • Bizning uglerod atomida 6 ta proton + 6 ta neytron = 12. Shunday qilib, bu uglerod atomining atom massasi 12 ga teng. Agar bu "uglerod-13" izotopi bo'lganida, biz bilamizki, u 6 proton + 7 neytron = atom og'irligi 13.
   • Aslida, uglerod-13 ning atom massasi 13.003355 ni tashkil qiladi va bu qiymat aniqroq, chunki u eksperimental tarzda aniqlangan.
   • Atom massasi izotop soniga juda yaqin. Hisob -kitoblarning qulayligi uchun izotoplar soni odatda atom massasiga teng deb hisoblanadi. Elektronlarning juda kichik hissasi tufayli atom massasining eksperimental ravishda aniqlangan qiymatlari izotop sonidan biroz oshib ketadi.

3 -usul 3: Elementning nisbiy atom massasini (atom og'irligi) hisoblash

1. 1 Namunada qaysi izotoplar borligini aniqlang. Kimyogarlar, odatda, maxsus namunadagi izotoplarning nisbatini mass -spektrometr deb nomlangan maxsus asbob yordamida aniqlaydilar. Ammo, mashg'ulotlar paytida, bu ma'lumotlar sizga ilmiy adabiyotlardan olingan qadriyatlar ko'rinishida topshiriq, nazorat va hokazo sharoitida taqdim etiladi.
   • Bizning holatda, aytaylik, biz ikkita izotop bilan ishlaymiz: uglerod-12 va uglerod-13.
2. 2 Namunadagi har bir izotopning nisbiy tarkibini aniqlang. Har bir element uchun har xil nisbatda turli izotoplar paydo bo'ladi. Bu nisbatlar deyarli har doim foiz sifatida ifodalanadi. Ba'zi izotoplar juda keng tarqalgan, boshqalari esa juda kam uchraydi - ba'zida aniqlash qiyin. Bu miqdorlarni mass -spektrometriya yordamida aniqlash mumkin yoki qo'llanmada topish mumkin.
   • Aytaylik, uglerod-12 kontsentratsiyasi 99%, uglerod-13 esa 1%. Boshqa uglerod izotoplari haqiqatan ham mavjud, lekin juda kichik miqdorda, bu holda ularni e'tiborsiz qoldirish mumkin.
3. 3 Har bir izotopning atom massasini namunadagi konsentratsiyasiga ko'paytiring. Har bir izotopning atom massasini uning foiziga ko'paytiring (o'nlik kasr bilan ifodalanadi). Foizlarni o'nli kasrlarga aylantirish uchun 100 ga bo'linadi. Natijada konsentratsiyalar har doim 1 ga qo'shilishi kerak.
   • Bizning namunamizda uglerod-12 va uglerod-13 mavjud. Agar uglerod-12 namunaning 99%, uglerod-13 esa 1% bo'lsa, u holda 12 (uglerod-12 atom massasi) ni 0,99 ga va 13 ga (uglerod-13 atom massasini) 0,01 ga ko'paytirish kerak.
   • Ma'lumotnomalar elementning barcha izotoplarining ma'lum miqdorlariga asoslangan foizlarni beradi. Kimyo darsliklarining aksariyati bu ma'lumotni kitob oxirida jadval shaklida o'z ichiga oladi. Tadqiq qilinayotgan namuna uchun izotoplarning nisbiy kontsentratsiyasini mass -spektrometr yordamida ham aniqlash mumkin.
4. 4 Natijalarni qo'shing. Oldingi bosqichda olingan ko'paytirish natijalarini umumlashtiring.Ushbu operatsiya natijasida siz elementingizning nisbiy atom massasini topasiz - ko'rib chiqilayotgan element izotoplari atom massalarining o'rtacha qiymati. Berilgan elementning o'ziga xos izotopi emas, balki butun elementni ko'rib chiqishda aynan shu qiymat ishlatiladi.
   • Bizning misolimizda uglerod-12 uchun 12 x 0,99 = 11,88, uglerod-13 uchun 13 x 0,01 = 0,13. Bizning holatda nisbiy atom massasi 11,88 + 0,13 = 12,01.

Maslahatlar

• Ba'zi izotoplar boshqalarga qaraganda ancha barqaror emas: ular yadroda proton va neytronlari kamroq bo'lgan elementlarning atomlariga parchalanib, atom yadrosini tashkil etuvchi zarrachalarni chiqaradi. Bunday izotoplar radioaktiv deyiladi.

Sizga nima kerak

• Kimyo bo'yicha qo'llanma
• Kalkulyator