Tarkib

• Qadam bosish
• Maslahatlar

Oshxonada yoki kimyoviy laboratoriyada bo'ladimi, kimyoviy tarkibiy qismlarni har qachon aralashtirsangiz, yangi mahsulotlarni yaratasiz, biz ularni "mahsulot" deb ataymiz. Ushbu kimyoviy reaktsiyalar paytida issiqlik atrof muhitdan so'rilishi yoki unga berilishi mumkin. Atrof muhit bilan kimyoviy reaksiya jarayonida issiqlik almashinuvi reaksiyaning entalpiyasi deb nomlanadi, u DH shaklida yoziladi. PH ni topish uchun quyidagi maqolani o'qing.

Qadam bosish

1. Reaktivlarni kimyoviy reaksiya uchun tayyorlang. Reaktsiya entalpiyasini to'g'ri o'lchash uchun avval siz har bir reaktivning to'g'ri miqdoriga ega bo'lishingiz kerak.
   • Masalan, vodorod va kisloroddan suv hosil bo'ladigan reaktsiya entalpiyasini topishni xohlaysiz deylik: 2H2 (Vodorod) + O2 (Kislorod) → 2H2O (Suv). Ushbu misol uchun bizda 2 mol vodorod va 1 mol kislorod bor deb taxmin qiling.
2. Reaktsiya idishini tozalang. Reaksiya ifloslanishsiz sodir bo'lishiga ishonch hosil qilish uchun siz foydalanmoqchi bo'lgan reaksiya idishini (odatda kalorimetr) tozalang.
3. Reaktsiya idishiga aralashtiruvchi tayoq va termometrni joylashtiring. Aralashmani kerak bo'lganda tayyorlang va ularning harorati aralashtiruvchi tayoqchani ham, termometrni ham kalorimetrda ushlab turing.
4. Reaktivlarni reaksiya idishiga tushiring. Har bir narsa to'g'ri tayyorlanganidan so'ng, siz reaktivlarni kalorimetrga qo'yishingiz mumkin. Keyin darhol yoping.
5. Haroratni o'lchash. Kalorimetrga qo'ygan termometr yordamida reaktivlarni qo'shgandan so'ng darhol haroratni yozib oling.
   • Yuqoridagi misolda siz kalorimetrga vodorod va kislorod solib, uni o'chirib qo'ydingiz va 150K haroratni (T1) ta'kidladingiz (bu juda past).
6. Javobni davom eting. Moddalarga reaktsiya berish uchun bir oz vaqt bering, agar kerak bo'lsa, uni to'liq tezlashtirish uchun aralashtiring.
7. Haroratni qayta o'lchang. Reaksiya tugagandan so'ng, yana haroratni yozib oling.
   • Masalan, ikkinchi harorat (T2) yoki 95K bo'lsa deylik.
8. T1 va T haroratining farqini hisoblang. Siz farqni ∆T sifatida qayd etasiz.
   • Misolda siz $ Delta T $ ni quyidagicha hisoblaysiz:
     D = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Reaktivlarning umumiy massasini aniqlang. Agar siz reaktivlarning umumiy massasini hisoblashni istasangiz, sizga komponentlaringizning molyar massasi kerak. Molyar massa doimiydir; siz ularni standart davriy jadvallarda yoki boshqa kimyo jadvallarida topishingiz mumkin.
   • Yuqoridagi misolda siz vodorod va kisloroddan foydalanasiz, ular molyar massalari mos ravishda 2g va 32g ga teng. Sizda 2 mol vodorod bor va 1 mol kislorod ishlatilganligi sababli, siz reaktivlarning umumiy massasini quyidagicha hisoblashingiz mumkin:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Reaksiya entalpiyasini hisoblang. Buni amalga oshirgandan so'ng siz reaktsiyaning entalpiyasini aniqlashingiz mumkin. Formulalar quyidagicha ko'rinadi: -H = (m) x (s) x (-T)
    • Formulada m - reaktivlarning umumiy massasi; s - har bir element yoki aralash material uchun doimiy bo'lgan o'ziga xos issiqlik.
    • Yuqoridagi misolda yakuniy mahsulot suv bo'lib, o'ziga xos issiqligi 4,2 JK-1 g-1 ga teng. Shuning uchun reaktsiyaning entalpiyasini quyidagicha hisoblash mumkin:
      DH = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Natijani yozib oling. Agar javobingiz belgisi salbiy bo'lsa, reaktsiya ekzotermik bo'ladi: issiqlik atrof muhitga yo'qoladi. Agar javobning belgisi ijobiy bo'lsa, unda reaktsiya endotermik bo'ladi: issiqlik atrofdan so'riladi.
    • Yuqoridagi misolda oxirgi javob -13608 J. dir, demak, bu ekzotermik reaktsiya bo'lib, u katta miqdordagi energiya ishlatadi.

Maslahatlar

• Ushbu hisob-kitoblar Kelvin (K) da amalga oshiriladi - xuddi Selsiy kabi haroratni o'lchash shkalasi. Agar siz Kelvinni Selsiyga aylantirishni istasangiz, unga 273 daraja qo'shing: K = C + 273.