Tarkib

• Qadamlar
• Maslahat

Kimyo fanida, elektr manfiyligi atomning elektronga tortilishini kimyoviy bog'lanishda o'lchash birligi. Elektr manfiyligi yuqori bo'lgan atomlar kuchli kuchga ega elektronlarni jalb qilsa, past elektr manfiyligi bo'lgan atomlar kuchsiz elektronlarni jalb qiladi. Elektr manfiylik qiymatlari atomlar o'rtasida kimyoviy bog'lanishlarni hosil qilish qobiliyatini bashorat qilish uchun ishlatiladi, shuning uchun bu asosiy kimyo bo'yicha muhim mahoratdir.

Qadamlar

3-dan 1-usul: Elektr manfiyligi to'g'risida asosiy bilimlar

1. 

   Kimyoviy bog'lanish atomlar elektronlarni bo'lishganda paydo bo'ladi. Elektr manfiyligini tushunish uchun avval "bog'lash" nima ekanligini tushunishingiz kerak. Molekulyar tuzilishda bir-biriga "bog'langan" har qanday ikkita atom o'zaro bog'liqlikka ega bo'ladi, ya'ni ular juft elektronni bo'lishadi va har bir atom ushbu bog'lanishda bitta elektronni qo'shadi.
   • Ushbu maqola aniq sababni o'z ichiga olmaydi nima uchun atomlar elektronlarni bo'lishadi va ular o'rtasida bog'lanish mavjud. Agar ko'proq bilmoqchi bo'lsangiz, ushbu kimyoviy birikma haqidagi maqolani yoki wikiHow-ning kimyoviy bog'lanish xususiyatlarini qanday o'rganish haqida maqolasini o'qing.

2. 

   
   
   Elektr manfiyligi bog'lanishdagi elektronlarga qanday ta'sir qiladi? Ikki atom bog'lanishda bir xil elektron juftini bo'lishganda, bu ulush har doim ham muvozanatda bo'lmaydi. Bir atomning elektromanfiyligi boshqasiga qaraganda yuqori bo'lsa, bog'lanishdagi ikkita elektronni o'ziga yaqinlashtiradi. Atom elektronlarni deyarli butunlay o'ziga tortib oladigan va boshqa atom bilan deyarli o'zaro bo'lisha olmaydigan o'ta yuqori elektr manfiylikka ega.
   • Masalan, NaCl (natriy xlorid) molekulasida xlor atomi nisbatan yuqori elektr manfiylikka ega, natriy atomi esa nisbatan past elektromanfiylikka ega. Shuning uchun elektronlar tortiladi xlor atomiga qarab va natriy atomlaridan uzoqda.

3. 

   
   
   Malumot uchun elektr manfiyligi jadvalidan foydalaning. Elektr manfiylik jadvalida kimyoviy elementlar davriy jadvaldagi kabi aniq joylashtirilgan, ammo har bir atomda elektr manfiyligi qayd etilgan. Ushbu jadval ko'plab kimyo darsliklarida, texnik adabiyotlarda yoki Internetda bosilgan.
   • Bu elektr manfiyligini tekshiruvchiga olib boradigan aloqa. E'tibor bering, ushbu jadvalda eng keng tarqalgan elektr manfiylik o'lchovi bo'lgan Poling shkalasi ishlatilgan. Biroq, elektr manfiyligini o'lchashning boshqa usullari mavjud va ulardan biri quyida keltirilgan.

4. 

   
   
   Atomlar osonlikcha taxmin qilish uchun elektr manfiylikda joylashtirilgan. Agar sizda elektr manfiyligi jadvali bo'lmasa, siz atomning doimiy ravishda davriy jadvaldagi holatiga qarab, uning elektromanfiyligini taxmin qilishingiz mumkin. Umumiy qoida sifatida:
   • Atomning elektr manfiyligi asta-sekin yuqoriroq davom etganda o'ng davriy jadval.
   • Atomning elektr manfiyligi asta-sekin yuqoriroq harakat qilayotganda yuqoriga ko'taring davriy jadval.
   • Shuning uchun yuqori o'ng burchakdagi atomlar eng yuqori elektr manfiylikka ega, chap pastki burchakdagi atomlar esa eng past elektr manfiylikka ega.
   • Yuqoridagi NaCl misolida siz xlorning davriy jadvalning yuqori o'ng burchagiga juda yaqin bo'lganligi sababli uning natriyga nisbatan yuqori elektr manfiyligiga ega ekanligini aytishingiz mumkin. Aksincha, natriy chap tomonda joylashganki, u elektromanfiyligi past bo'lgan atomlar guruhiga kiradi.
   reklama

3 dan 2-usul: Bog'lanish turini elektr manfiyligi bo'yicha aniqlang

1. 

   Ikki atom orasidagi elektrgativlik farqini aniqlang. Ikki atom bog'langanda, ikki atom o'rtasidagi elektr manfiyligining farqi bu bog'lanishning xususiyatlarini aytib berishi mumkin. Farqini topish uchun kichik elektr manfiyligini kichik elektr manfiyligidan chiqarib oling.
   • HF molekulasini misol qilib olsak, vodorod (2,1) ning elektromanfiyligi uchun ftor (4,0) ning elektromanfiyligini ayirib tashlaymiz. 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Agar elektromanfiylik farqi taxminan 0,5 dan kam bo'lsa, u holda bog'lanish qutbsiz kovalent bog'lanish bo'lib, unda elektronlar deyarli teng taqsimlanadi. Bog'lanishning bu turi bog'lanish uchlari orasida katta zaryad farqiga ega bo'lgan molekula hosil qilmaydi. Qutbiy bo'lmagan aloqalarni buzish ko'pincha qiyin kechadi.
   • Masalan, molekula O₂ bu turdagi havola mavjud. Ikki kislorod atomining elektr manfiyligi bir xil bo'lgani uchun ularning farqi nolga teng.

3. 

   Agar elektromanfiylik farqi 0,5-1,6 gacha bo'lsa, u holda bog'lanish qutbli kovalent bog'lanishdir. Ushbu bog'lanishlarning bir uchida ikkinchisiga qaraganda ko'proq elektronlar mavjud. Bu molekulaning elektron uchida bir oz kattaroq salbiy zaryadga, ikkinchi uchida esa bir oz kattaroq musbat zaryadga ega bo'lishiga olib keladi. Bog'dagi zaryadlarning nomutanosibligi molekulaga bir qator maxsus reaktsiyalarda qatnashishga imkon beradi.
   • Molekulyar H₂O (suv) bunga yorqin misoldir. O atomining elektromanfiyligi ikki H atomiga qaraganda kattaroqdir, shuning uchun u elektronlarni qattiqroq ushlab turadi va butun molekulaning O uchida bir oz manfiy zaryad ko'tarishiga va qisman H uchida ijobiy bo'lishiga olib keladi.

4. 

   Agar elektromanfiylik farqi 2,0 dan katta bo'lsa, u holda bog'lanish ionli bog'lanishdir. Ushbu bog'lanishda elektronlar butunlay bog'lanishning bir uchida joylashgan. Kattaroq elektr manfiyligiga ega atomlar manfiy zaryadga ega, kichikroq elektr manfiyligi bo'lgan atomlar musbat zaryadga ega. Ushbu turdagi bog'lanish undagi atomning boshqa atomlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishishiga va hattoki qutbli atomlar bilan ajralib turishiga imkon beradi.
   • Bunga BaCl molekulasini (natriy xlorid) misol keltirish mumkin. Xlor atomining shunday katta manfiy zaryadi borki, u ikkala elektronni ham o'ziga to'liq tortadi va natijada natriy musbat zaryadlanadi.

5. 

   Agar elektr manfiyligi farqi 1,6-2,0 gacha bo'lsa, metall elementni tekshiring. Agar bor bog'lanishdagi metall element bog'lanishdir ionlari. Agar metall elementlar bo'lmasa, bu bog'lanishdir qutbli kovalent.
   • Metall elementlarga davriy sistemaning chap va o'rtasidagi elementlarning aksariyati kiradi. Ushbu sahifada qaysi elementlarning metall ekanligini ko'rsatadigan jadval mavjud.
   • Yuqoridagi HF misoli ushbu diapazonda. H va F metallar bo'lmaganligi sababli ular bog'langan qutbli kovalent.
   reklama

3-dan 3-usul: Mullikenga muvofiq elektr manfiyligini toping

1. 

   Atomning birinchi ionlashtiruvchi energiyasini toping. Mullikenga ko'ra elektr manfiyligi - bu yuqorida aytib o'tilgan Poling shkalasi usulidan bir oz farq qiladigan elektr manfiyligini o'lchash usuli. Berilgan atom uchun Mullikenning elektr manfiyligini topish uchun uning birinchi ionlashtiruvchi energiyasini toping. Bu atomga elektronni berish uchun zarur bo'lgan energiya.
   • Buni kimyoviy ma'lumotlarga murojaat qilishingiz kerak bo'lishi mumkin. Ushbu sahifada siz foydalanishingiz mumkin bo'lgan qidiruv jadvali mavjud (ko'rish uchun pastga o'ting).
   • Masalan, litiy (Li) ning elektromanfiyligini topishimiz kerak deylik. Yuqoridagi sahifadagi jadvalga qarab, birinchi ionlanish energiyasi ekanligini ko'ramiz 520 kJ / mol.

2. 

   Atomning elektron yaqinligini toping. Bu atom salbiy ion hosil qilish uchun elektronni olganda olingan energiyaning o'lchovidir. Shuningdek, ushbu parametrni kimyoviy ma'lumotnomalaringizda izlashingiz kerak. Ushbu saytda siz qidirishingiz kerak bo'lgan o'quv manbalari mavjud.
   • Lityumning elektron yaqinligi 60 kJ mol.

3. 

   Mulliken bo'yicha elektromanfiylik tenglamalarini eching. Energiya uchun kJ / mol dan foydalanganda Mullikenga muvofiq elektr manfiylik tenglamasi bo'ladi EN_Mulliken = (1.97 × 10) (masalan,_men+ E_ea) + 0,19. Qiymatlarni tenglamaga ulang va EN uchun eching_Mulliken.
   • Ushbu misolda biz quyidagilarni hal qilamiz:

     EN_Mulliken = (1.97 × 10) (masalan,_men+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   reklama

Maslahat

• Poling va Mulliken tarozilaridan tashqari ba'zi boshqa elektr manfiylik tarozilari Allred - Rochow, Sanderson va Allen. Ushbu o'lchovlarning barchasi elektr manfiyligini hisoblash uchun o'z tenglamalariga ega (juda murakkab son).
• Elektr manfiyligi birlik yo'q.