Tarkib

• Qadamlar
• Maslahat

Elektron konfiguratsiyasi atomning elektronlar orbitallarini ifodalovchi sonlar qatori. Electron Obitans - bu elektronlar tartibli joylashtirilgan atom yadrosini o'rab turgan har xil shakldagi fazoviy mintaqalar. Elektron konfiguratsiya orqali siz tezda atomda qancha elektron orbital borligini va har bir orbitaldagi elektronlar sonini tezda aniqlab olishingiz mumkin. Elektron konfiguratsiyasining asosiy tamoyillarini tushunib yetganingizdan so'ng, siz o'zingizning elektron konfiguratsiyangizni yozishingiz va ishonch bilan kimyoviy sinovlarni o'tkazishingiz mumkin bo'ladi.

Qadamlar

2-usulning 1-usuli: Kimyoviy davriy jadval yordamida elektronlar sonini aniqlang

1. 

   Atomning atom raqamini toping. Har bir atomda u bilan bog'liq bo'lgan ma'lum miqdordagi elektronlar mavjud. Davriy jadvaldagi elementni toping. Atom raqami musbat butun son bo'lib, 1 dan (vodorod uchun) boshlanib, keyin har bir atom uchun 1 ga ko'paytiriladi. Atom raqami - bu atomning protonlari soni, shuning uchun u asosiy holatdagi atomning elektronlari sonidir.
2. Atomning zaryadini aniqlang. Elektr neytral atom davriy jadvalda ko'rsatilgandek to'g'ri elektronlar soniga ega. Biroq, zaryadga ega bo'lgan atom, uning zaryad kattaligiga ko'ra ko'proq yoki kamroq elektronlarga ega bo'ladi. Agar siz zaryadli atomlar bilan ishlayotgan bo'lsangiz, tegishli miqdordagi elektronlarni qo'shing yoki oling: har bir salbiy zaryad uchun bitta elektron qo'shing va har bir musbat zaryad uchun bitta elektronni oling.
   • Masalan, zaryadi +1 bo'lgan natriy atomida asosiy atom raqami 11 dan bitta elektron chiqariladi, shuning uchun natriy atomi jami 10 elektronga ega bo'ladi.
3. Orbitalning asosiy ro'yxatini yodlang. Atom elektronlarni qabul qilganda, bu elektronlar ma'lum tartibda orbitallarga joylashtiriladi. Elektronlar orbitallarni to'ldirganda, har bir orbitaldagi elektronlar soni juft bo'ladi. Bizda quyidagi orbitallar mavjud:
   • Obitan s (elektron konfiguratsiyasining orqasida "s" bo'lgan har qanday raqam) faqat bitta orbitalga ega va amal qiling Polidan tashqari printsipHar bir orbitalda maksimal 2 ta elektron bor, shuning uchun har bir s orbitalda atigi 2 ta elektron mavjud.
   • Obitan p 3 orbitalga ega, shuning uchun u 6 tagacha elektronni ushlab turishi mumkin.
   • Obitan d 5 ta orbitalga ega, shuning uchun u 10 tagacha elektronni ushlab turishi mumkin.
   • Obitan f 7 orbitalga ega, shuning uchun 14 tagacha elektronni ushlab turishi mumkin.Orbitallarning tartibini quyidagi jozibador jumla bo'yicha yodlang:
     Skuni Ptajovuzkor D.uh Fxop Gkaraxt HAfsus! ÍKMen kelaman.
     
     Ko'proq elektronga ega bo'lgan atomlar uchun orbitallar ishlatilgan belgilarni qoldirib, k harfidan keyin alfavit bo'yicha yozishni davom ettiradi.
4. Elektron konfiguratsiyasini tushunib oling. Elektron konfiguratsiyalari atomdagi elektronlar sonini, shuningdek har bir orbitaldagi elektronlar sonini aniq ko'rsatadigan qilib yozilgan. Har bir orbital ma'lum tartibda yoziladi, har bir orbitaldagi elektronlar soni orbital nomining o'ng tomonida yuqorida yozilgan. Va nihoyat, elektron konfiguratsiya - bu orbitallarning nomlari va ularning o'ng tomonida yuqorida yozilgan elektronlar sonidan iborat ketma-ketlik.
   • Quyidagi misol oddiy elektron konfiguratsiyasi: 1s 2s 2p. Ushbu konfiguratsiya shuni ko'rsatadiki, 1s orbitalda ikkita elektron, 2s orbitalda ikkita elektron va 2p orbitalda oltita elektron mavjud. 2 + 2 + 6 = 10 elektron (jami). Ushbu elektron konfiguratsiya elektr neytral neon atomi uchun (neonning atom raqami 10).
5. Orbitallarning tartibini yodlang. E'tibor bering, orbitallar elektronlar sinfiga ko'ra raqamlangan, ammo baquvvat tartiblangan. Masalan, 4s orbital to'yingan yoki to'yinmagan 3d orbitalga qaraganda pastroq energiya (yoki ko'proq bardoshli) bilan to'yingan, shuning uchun avval 4s subklass yoziladi. Orbitallarning tartibini bilganingizdan so'ng, siz ularga elektronlarni atomdagi elektronlar soniga qarab joylashtirishingiz mumkin. Elektronlarni orbitallarga joylashtirish tartibi quyidagicha: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • Har bir elektron to'ldirilgan orbital bilan atomning elektron konfiguratsiyasi quyidagicha yoziladi: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • E'tibor bering, agar barcha qatlamlar to'ldirilgan bo'lsa, yuqoridagi elektron konfiguratsiyasi Og (Oganesson) ga teng, 118, bu davriy jadvaldagi eng yuqori raqamlangan atom - hozirda ma'lum bo'lgan barcha elektron qatlamlarini o'z ichiga oladi. elektr neytral atom bilan.
6. Atomdagi elektronlar soniga ko'ra elektronlarni orbitallarga saralash. Masalan, elektr neytral kaltsiy atomining elektron konfiguratsiyasini yozmoqchi bo'lsangiz, birinchi navbatda davriy sistemada uning atom raqamini topish kerak. Kaltsiyning atom soni 20 ga teng, shuning uchun 20 elektronli atomning konfiguratsiyasini yuqoridagi tartibda yozamiz.
   • Elektronlaringizni 20 ta elektronga yetguncha yuqoridagi tartibda orbitallarga qo'ying. Obitan 1s ikkita elektronni oladi, 2s ikkitani oladi, 2p oltitani oladi, 3s ikkita oladi, 3p oltitani oladi va 4s ikkitani oladi (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Shuning uchun kaltsiyning elektron konfiguratsiyasi: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Izoh: Elektron sathining ko'payishi bilan energiya darajasi o'zgaradi. Masalan, siz 4-energiya darajasiga yozganingizda, avval 4s subklassi yoziladi, keyinroq 3dgacha. To'rtinchi energiya darajasini yozgandan so'ng, siz beshinchi darajaga o'tasiz va qatlamlar tartibini qayta boshlaysiz. Bu faqat 3-energiya darajasidan keyin sodir bo'ladi.
7. Vizual yorliq sifatida davriy jadvaldan foydalaning. Siz davriy jadval shakli elektron konfiguratsiyadagi orbitallar tartibiga mos kelishini sezgan bo'lishingiz mumkin. Masalan, ikkinchi chap ustundagi atomlar doimo "s" bilan tugaydi, o'rta qismning o'ng tomonidagi atomlar har doim "d" bilan tugaydi va hokazo. Tuzilmalarni yozish uchun davriy jadvaldan foydalaning. raqam - elektronlarning orbitallarga joylashish tartibi davriy jadvalda ko'rsatilgan holatlarga mos keladi. Pastga qarang:
   • Ikki chap ustunlar - elektronlar konfiguratsiyasi s orbitalda tugaydigan atomlar, davriy jadvalning o'ng qismi p orbital bilan tugaydigan elektron konfiguratsiyaga ega atomlar, o'rta qism esa s orbital bilan tugaydigan atomlardir. d, va pastda f orbitalda tugaydigan atomlar joylashgan.
   • Masalan, xlor elementining elektron konfiguratsiyasini yozishda quyidagi argumentni keltiring: Ushbu atom davriy jadvalning uchinchi qatorida (yoki "davr"). Shuningdek, u davriy jadvaldagi p orbital blokining beshinchi ustunida joylashgan. Shunday qilib, elektron konfiguratsiyasi tugaydi ... 3p.
   • Ehtiyot bo'ling! Davriy jadvaldagi d va f orbital sinflar, ularning davridan farq qiladigan energiya darajalariga to'g'ri keladi. Masalan, d orbital blokining birinchi qatori 4-davrada bo'lsa ham 3d orbitalga to'g'ri keladi, f orbitalning birinchi qatorida 6-davrda bo'lsa ham 4f orbitalga to'g'ri keladi.
8. Yiqiladigan elektron konfiguratsiyasini yozishni o'rganing. Davriy sistemaning o'ng qirrasi bo'ylab joylashgan atomlar deyiladi nodir gaz. Ushbu elementlar kimyoviy jihatdan juda inertdir. Uzoq elektron konfiguratsiyasini qisqartirish uchun to'rtburchaklar ichida atomga qaraganda kamroq elektronga ega bo'lgan eng yaqin noyob gaz uchun kimyoviy belgini yozing va keyin keyingi orbitallarning elektron konfiguratsiyasini yozishni davom eting. . Pastga qarang:
   • Ushbu kontseptsiyani tushunish uchun qulab tushgan elektron konfiguratsiyasini yozing. Noyob gaz konfiguratsiyasi orqali sinkni kamaytirish uchun atom konfiguratsiyasini (atom raqami 30) yozishimiz kerak deylik. Ruxning to'liq elektron konfiguratsiyasi: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Shunga qaramay, 1s 2s 2p 3s 3p noyob agonik gaz uchun konfiguratsiya ekanligini unutmang. Sinkning elektron yozuvining bu qismini to'rtburchak qavsdagi agonik kimyoviy belgi bilan almashtirish kifoya ().
   • Shuning uchun sinkning elektron konfiguratsiyasi ixchamdir 4s 3d.
   reklama

2 ning 2-usuli: ADOMAH davriy jadvalidan foydalanish

1. 

   
   
   ADOMAH davriy jadvalini o'rganing. Elektron konfiguratsiyani yozishning bu usuli yodlashni talab qilmaydi. Biroq, bu usul qayta tashkil etilgan davriy jadvalni talab qiladi, chunki muntazam davriy jadvalda to'rtinchi qatordan boshlab tsikllar soni elektron qatlamiga to'g'ri kelmaydi. ADOMAH davriy jadvalini, olim Valeriy Tsimmerman tomonidan yaratilgan maxsus kimyoviy davriy jadvalni toping. Ushbu davriy jadvalni Internetda topishingiz mumkin.
   • ADOMAH davriy jadvalida gorizontal qatorlar galogenlar, inert gazlar, ishqoriy metallar, ishqoriy er metallari va boshqalar kabi elementlarning guruhlari bo'lib, vertikal ustunlar elektron qatlamiga to'g'ri keladi va "zinapoyalar" (diagonal birikmalar) deb nomlanadi. s, p, d va f) bloklari davrga mos keladi.
   • Geliy vodorod yonida joylashgan, chunki ikkalasi ham noyob 1s orbitalga ega. Davriy bloklar (s, p, d va f) o'ng tomonda, elektron qatlamlar soni esa poydevorda ko'rsatilgan. Element nomlari 1 dan 120 gacha raqamlangan to'rtburchakda yoziladi. Bu raqamlar odatdagi atom sonlari bo'lib, ular elektr neytral atomidagi elektronlarning umumiy sonini bildiradi.
2. ADOMAH davriy tizimidagi elementlarni toping. Elementning elektron konfiguratsiyasini yozish uchun ADOMAH davriy jadvalida uning belgisini toping va yuqori atom raqamlari bo'lgan barcha elementlarni kesib tashlang. Masalan, eribi (68) ning elektron konfiguratsiyasini yozmoqchi bo'lsangiz, 69 dan 120 gacha elementlarni kesib tashlang.
   • Davriy jadval asosida 1 dan 8 gacha bo'lgan raqamlarga e'tibor bering. Bu elektron qatlamlar yoki ustunlar soni. Faqatgina elementlarni kesib o'tgan ustunlarga e'tibor bermang.Eribi uchun qolgan ustunlar 1, 2, 3, 4, 5 va 6 dir.
3. Konfiguratsiyani yozish uchun atomning holatiga qarab orbitallar sonini hisoblang. Davriy jadvalning o'ng tomonida ko'rsatilgan blokirovka yozuvlariga qarang (s, p, d va f) va bloklar orasidagi diagonali qanday bo'lishidan qat'i nazar, jadval tagida ko'rsatilgan ustunlar soniga qarang, ustunni ustun-bloklarga ajrating va yozing ular pastdan yuqoriga qarab tartibda. Faqat chizilgan elementlarni o'z ichiga olgan ustunli bloklarni o'tkazib yuboring. Ustun raqamlarini boshlagan ustun bloklarini va keyin blok belgisini yozing, quyidagicha: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (eribi misolida).
   • Eslatma: Er uchun yuqoridagi elektron konfiguratsiyasi elektron qatlamlari sonining ortish tartibida yozilgan. Ushbu konfiguratsiyani elektronlarni orbitallarga joylashtirish tartibida ham yozish mumkin. Ustunli bloklarni yozishda ustunlar o'rniga yuqoridan pastga qarab qadamlarni bajaring: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Orbitalda elektronlar sonini hisoblang. Har bir ustun-blokda kesib o'tilmagan elektronlar sonini hisoblang, har bir elementga bitta elektronni tayinlang va har bir blok ustun uchun blok belgisi yonidagi elektronlar sonini shunday yozing: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s. Ushbu misolda, bu eribi-ning elektron konfiguratsiyasi.
5. Anormal elektron konfiguratsiyasini tanib oling. Eng past energetik holatdagi atomlarning elektron konfiguratsiyasida o'n sakkizta umumiy istisno mavjud, ular asosiy holat deb ham ataladi. Umumiy qoidalar bilan taqqoslaganda, ular faqat oxirgi ikki-uchta elektron pozitsiyalaridan chetga chiqishadi. Bunday holda, haqiqiy elektron konfiguratsiya elektronlarning ushbu atomning standart konfiguratsiyasidan pastroq energiya holatiga ega bo'lishiga olib keladi. G'ayrioddiy atomlar:
   • Kr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) va Sm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   reklama

Maslahat

• Atom ion bo'lganida, bu protonlar soni elektronlar soniga teng emas deganidir. Keyin atomning zaryadi elementning yuqori o'ng burchagida (odatda) ko'rsatiladi. Shuning uchun +2 zaryadli surma atomida 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p elektron konfiguratsiyasi bo'ladi. 5p 5p ga o'zgartirilganligini unutmang. Elektr neytral atomining konfiguratsiyasi s va p dan boshqa har qanday orbitallarda tugaganda ehtiyot bo'ling. Elektronlar olib tashlangan holda siz faqat valentlik orbitallaridan (s va p orbitallardan) elektronlarni olishingiz mumkin. Shunday qilib, agar konfiguratsiya 4s 3d da tugasa va atom +2 zaryadga ega bo'lsa, konfiguratsiya 4s 3d ga o'zgaradi. Biz 3dni ko'ramizdoimiy, lekin faqat s orbitaldagi elektronlar o'chiriladi.
• Barcha atomlar barqaror holatga qaytishga intiladi va eng barqaror elektron konfiguratsiyasi s va p orbitallariga (s2 va p6) etarlicha ega bo'ladi. Ushbu noyob gazlar elektron konfiguratsiyasiga ega, shuning uchun ular kamdan-kam hollarda reaktsiyalarda qatnashadilar va davriy jadvalning o'ng tomonida joylashganlar. Shunday qilib, agar konfiguratsiya 3p da tugasa, unga barqaror bo'lish uchun yana ikkita elektron kerak bo'ladi (oltita elektronni berish, shu jumladan s orbital elektronlarini berish, ko'proq energiya talab qiladi, shuning uchun to'rtta elektronni berish osonroq bo'ladi. Sekinroq). Agar konfiguratsiya 4d da tugagan bo'lsa, unda barqaror holatga erishish uchun faqat uchta elektronni berish kerak. Xuddi shunday, elektronlarning yarmini (s1, p3, d5 ..) oladigan yangi subklasslar ancha barqaror, masalan p4 yoki p2, ammo s2 va p6 yanada barqaror bo'ladi.
• Shuningdek, oxirgi s va p orbitallar bo'lgan elementning elektron konfiguratsiyasini yozish uchun valentlik elektron konfiguratsiyasidan foydalanishingiz mumkin. Shuning uchun antimon uchun antimon atomining valent konfiguratsiyasi 5s 5p ga teng.
• Ionlar buni yoqtirmaydi, chunki ular ancha bardoshlidir. Ushbu maqolaning yuqoridagi ikki bosqichini o'tkazib yuboring va qaerdan boshlaganingizga va qancha yoki undan kam elektronga ega ekanligingizga qarab xuddi shunday ishlang.
• Elektron konfiguratsiyasidan atom raqamini topish uchun (s, p, d va f) harflaridan keyin keladigan barcha raqamlarni qo'shing. Bu faqat neytral atom bo'lsa, agar u ion bo'lsa, unda siz ushbu usuldan foydalana olmaysiz. Buning o'rniga, siz o'zingiz qabul qilgan yoki beradigan elektronlar sonini qo'shishingiz yoki chiqarishingiz kerak.
• Maktubdan keyingi raqam yuqori o'ng burchakda yozilgan bo'lishi kerak, test topshirayotganda noto'g'ri yozmaslik kerak.
• Elektron konfiguratsiyani yozishning ikki xil usuli mavjud. Siz elektron qatlamining ko'tarilish tartibida yoki elektronlar orbitalarga joylashtirilgan tartibda, eribi atomida ko'rsatilgandek yozishingiz mumkin.
• Elektronni "yuqoriga ko'tarish" kerak bo'lgan holatlar mavjud. Aynan o'sha paytda orbitalda elektronlarning yarmiga yoki barchasiga ega bo'lish uchun bitta elektron etishmayotgan bo'lsa, u holda ushbu elektronga kerak bo'lgan orbitalga o'tkazish uchun eng yaqin s yoki p orbitaldan elektronni olishingiz kerak.
• Subklassning "energiya fraktsiyasi barqarorligi" elektronlarning yarmini oladi deb ayta olmaymiz. Bu haddan tashqari soddalashtirish. "Elektronlar sonining yarmini" oladigan yangi subklassning barqaror energiya sathining sababi shundaki, har bir orbitalda bitta bittagina elektron bo'ladi, shuning uchun elektronlar-elektronlar itarilishi minimallashtiriladi.