Ion tenglamasini qanday yozish kerak

Video: Umumiy kimyo: Reaksiya tenglamalarini tenglashtirish

Tarkib

Qadamlar
2 -qismning 1 -qismi: Ionik tenglamaning komponentlari
2dan 2 qism: Ionik tenglamalarni yozish
Maslahatlar

Ionik tenglamalar kimyoning ajralmas qismi hisoblanadi. Ularda faqat kimyoviy reaksiya jarayonida o'zgaradigan komponentlar bor. Ko'pincha ionli tenglamalar oksidlanish -qaytarilish, almashinish va neytrallash reaktsiyalarini tavsiflash uchun ishlatiladi.Ion tenglamasini yozish uchta asosiy bosqichni talab qiladi: kimyoviy reaktsiyaning molekulyar tenglamasini muvozanatlash, uni to'liq ionli tenglamaga aylantirish (ya'ni, eritmada mavjud bo'lgan komponentlarni yozish) va nihoyat qisqa ionli tenglamani yozish.

Qadamlar

2 -qismning 1 -qismi: Ionik tenglamaning komponentlari

1 Molekulyar va. O'rtasidagi farqni tushuning ionli birikmalar. Ion tenglamasini yozish uchun birinchi navbatda reaktsiyada ishtirok etadigan ion birikmalarini aniqlash kerak. Ionik moddalar - suvli eritmalarda zaryadlangan ionlarga ajraladigan (parchalanadigan) moddalar. Molekulyar birikmalar ionlarga parchalanmaydi. Ular ikkita metall bo'lmagan elementlardan tashkil topgan va ularni ba'zan kovalent birikmalar deb atashadi.
- Ionik birikmalar metall va metall bo'lmagan, metall va ko'p atomli ionlar yoki bir nechta ko'p atomli ionlar o'rtasida paydo bo'lishi mumkin.
- Agar ma'lum bir birikma qaysi guruhga tegishli ekanligiga shubha qilsangiz, davriy jadvalda uning tarkibiy elementlarining xususiyatlariga qarang.
2 Murakkabning eruvchanligini aniqlang. Hamma ionli birikmalar suvli eritmalarda erimaydi, ya'ni ularning hammasi alohida ionlarga ajralmaydi. Tenglama yozishni boshlashdan oldin, har bir birikmaning eruvchanligini topish kerak. Quyida eruvchanlik uchun qisqacha qoidalar keltirilgan. Qoidaga qo'shimcha tafsilotlar va istisnolarni tarqatish jadvalida topish mumkin.
- Qoidalarni quyida keltirilgan tartibda bajaring:
- Na, K va NH barcha tuzlari₄ tarqatmoq;
- barcha tuzlar YO'Q₃, C₂H₃O₂, ClO₃ va ClO₄ eriydigan;
- barcha tuzlar Ag, Pb va Hg₂ erimaydigan;
- barcha Cl, Br va I tuzlari eriydi;
- tuzlar CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ va hokazo₃ erimaydigan (ba'zi istisnolardan tashqari);
- SO tuzlar₄ eriydi (ba'zi istisnolardan tashqari).
3 Murakkabning kationi va anionini aniqlang. Ijobiy zaryadlangan ionlar (odatda metallar) kationlar deyiladi. Anionlar manfiy zaryadga ega, odatda metall bo'lmagan ionlar. Ba'zi metall bo'lmaganlar nafaqat anionlarni, balki kationlarni ham hosil qilishi mumkin, metall atomlari har doim kation vazifasini bajaradi.
- Masalan, NaCl birikmasida (stol tuzi) Na-bu musbat zaryadlangan kation, chunki u metall, Cl-manfiy zaryadli anion, chunki u metall bo'lmagan.
4 Reaksiyada ishtirok etadigan ko'p atomli (kompleks) ionlarni aniqlang. Bunday ionlar zaryadlangan molekulalar bo'lib, ularning atomlari orasida kimyoviy reaktsiyalarda ajralmaydigan kuchli bog'lanish mavjud. Ko'p atomli ionlarni aniqlash kerak, chunki ular o'z zaryadiga ega va alohida atomlarga parchalanmaydi. Poliatomik ionlar musbat va manfiy zaryadlarga ega bo'lishi mumkin.
- Umumiy kimyo kursida sizga eng ko'p uchraydigan ko'p atomli ionlarni yodlash kerak bo'ladi.
- Eng ko'p uchraydigan poliatomik ionlar - CO₃, YO'Q₃, YO'Q₂, SO₄, SO₃, ClO₄ va ClO₃.
- Kimyoviy darslikda yoki Internetda topish mumkin bo'lgan boshqa ko'p atomli ionlar mavjud.

2dan 2 qism: Ionik tenglamalarni yozish

1 To'liq molekulyar tenglamani muvozanatlang. Ion tenglamasini yozishni boshlashdan oldin, siz asl molekulyar tenglamani muvozanatlashingiz kerak. Buning uchun birikmalar oldiga mos keladigan koeffitsientlarni qo'yish kerak, shunda chapdagi har bir elementning atomlari soni tenglamaning o'ng tomonidagi ularning soniga teng bo'ladi.
- Tenglamaning har ikki tomonidagi har bir element uchun atomlar sonini yozing.
- Tenglamaning chap va o'ng tomonlaridagi har bir elementning atomlari soni bir xil bo'lishi uchun elementlardan oldin (kislorod va vodoroddan tashqari) koeffitsientlarni qo'shing.
- Vodorod atomlarini muvozanatlashtiring.
- Kislorod atomlarini muvozanatlash.
- Tenglamaning har ikki tomonidagi har bir element uchun atomlar sonini hisoblang va u bir xil ekanligiga ishonch hosil qiling.
- Masalan, Cr + NiCl tenglamasini muvozanatlashtirgandan so'ng₂ -> CrCl₃ + Ni biz 2Cr + 3NiCl olamiz₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Reaksiyada ishtirok etuvchi har bir moddaning holatini aniqlang. Buni ko'pincha muammoning holati bo'yicha baholash mumkin. Element yoki ulanish qanday holatda ekanligini aniqlashga yordam beradigan ma'lum qoidalar mavjud.
- Muammo shartida ma'lum bir elementning holati ko'rsatilmagan bo'lsa, uni aniqlash uchun davriy jadvaldan foydalaning.
- Agar shart aralashma eritmada ekanligini bildirsa, uni belgilang (rr).
- Agar suv tenglamaga kiritilgan bo'lsa, eruvchanlik jadvalidan foydalanib, ionli birikma dissotsilanishini aniqlang. Eruvchanligi yuqori bo'lgan taqdirda, birikma suvda ajraladi (rr). Agar aralashmaning eruvchanligi past bo'lsa, u qattiq bo'lib qoladi (televizor).
- Agar suv reaksiyada ishtirok etmasa, ionli birikma qattiq holatda qoladi (televizor).
- Agar muammoda kislota yoki asos paydo bo'lsa, ular suvda eriydi (rr).
- Misol tariqasida 2Cr + 3NiCl reaktsiyasini ko'rib chiqing₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Sof shaklda Cr va Ni elementlari qattiq fazada. NiCl₂ va CrCl₃ ular eriydigan ionli birikmalardir, ya'ni ular eritmadadir. Shunday qilib, bu tenglamani quyidagicha qayta yozish mumkin: 2Cr_(televizor) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televizor).
3 Eritmada qaysi birikmalar dissotsilanishini aniqlang (kation va anionlarga bo'linadi). Dissosatsiyalangach, birikma ijobiy (kation) va manfiy (anion) komponentlarga parchalanadi. Keyin bu komponentlar kimyoviy reaktsiyaning ionli tenglamasiga kiradi.
- Qattiq moddalar, suyuqliklar, gazlar, molekulyar birikmalar, past eriydigan ionli birikmalar, ko'p atomli ionlar va kuchsiz kislotalar ajralmaydi.
- Yaxshi eriydigan ionli birikmalar (eruvchanlik jadvalidan foydalaning) va kuchli kislotalarni (HCl) to'liq ajratadi._(rr), HBr_(rr), Salom_(rr), H₂SO_4(rr), HClO_4(rr) va HNO_3(rr)).
- E'tibor bering, poliatomik ionlar ajralmasa ham, ular ion birikmasiga kiritilishi va undan eritmada ajralishi mumkin.
4 Har bir ajralgan ionning zaryadini hisoblang. Bunda esda tutingki, metallar musbat zaryadlangan kationlarni hosil qiladi, metall bo'lmagan atomlar esa salbiy anionlarga aylanadi. Davriy jadval bo'yicha elementlarning zaryadlarini aniqlang. Shuningdek, neytral birikmalardagi barcha zaryadlarni muvozanatlash zarur.
- Yuqoridagi misolda NiCl₂ Ni va Cl va CrCl ga ajraladi₃ Cr va Cl ga parchalanadi.
- Nikel ioni 2+ zaryadga ega, chunki u ikkita xlor ioni bilan bog'langan, ularning har biri bitta salbiy zaryadga ega. Bunday holda, bitta Ni ioni ikkita salbiy zaryadlangan Cl ionini muvozanatlashtirishi kerak. Cr ionining 3+ zaryadi bor, chunki u uchta manfiy zaryadlangan Cl ionini zararsizlantirishi kerak.
- Poliatomik ionlarning o'z zaryadlari borligini unutmang.
5 Tenglamani qayta yozing, shunda barcha eriydigan birikmalar alohida ionlarga bo'linadi. Dissosatsiyalanadigan yoki ionlashtiradigan narsa (kuchli kislotalar kabi) ikkita alohida ionga bo'linadi. Bunday holda, modda erigan holatda qoladi (rr). Tenglama muvozanatli ekanligini tekshiring.
- Qattiq, suyuqliklar, gazlar, kuchsiz kislotalar va eruvchanligi past bo'lgan ionli birikmalar o'z holatini o'zgartirmaydi va ionlarga ajralmaydi. Ularni avvalgidek qoldiring.
- Molekulyar birikmalar shunchaki eritmada tarqaladi va ularning holati erigan holatga o'tadi.rr). Uchta molekulyar birikma mavjud emas davlatga ketadi (rr), bu CH_4(G), C₃H_8(G) va C.₈H_18(f).
- Ko'rib chiqilayotgan reaktsiya uchun to'liq ionli tenglamani quyidagi shaklda yozish mumkin: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televizor)... Agar xlor birikmaning bir qismi bo'lmasa, u alohida atomlarga bo'linadi, shuning uchun tenglamaning ikkala tomonida Cl ionlari sonini 6 ga ko'paytirdik.
6 Tenglamaning chap va o'ng tomonidagi teng ionlarni bekor qiling. Siz faqat tenglamaning ikkala tomonida bir xil bo'lgan ionlarni kesib qo'yishingiz mumkin (bir xil to'lovlar, indekslar va boshqalar). Bu ionlarsiz tenglamani qayta yozing.
- Bizning misolimizda, tenglamaning har ikki tomonida 6 ta Cl ionlari mavjud bo'lib, ularni kesib o'tish mumkin. Shunday qilib, biz qisqa ionli tenglamani olamiz: 2Cr_(televizor) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televizor).
- Natijani tekshiring. Ion tenglamaning chap va o'ng tomonlarining umumiy zaryadlari teng bo'lishi kerak.