Tarkib

• Qadam bosish
• 2 ning 1-qismi: Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish sonlarini berish
• 2-qismning 2-qismi: Oksidlanish sonlari qoidalarisiz atomlarga sonlarni berish
• Maslahatlar
• Zaruriyatlar

Kimyoda "oksidlanish" va "qaytarilish" atamalari atom (yoki atomlar guruhi) navbati bilan elektronlarni yo'qotadigan yoki ko'payadigan reaktsiyalarni anglatadi. Oksidlanish raqamlari - bu kimyogarlarga qancha elektronni almashtirishga imkon berishini va berilgan reaktivlarning reaktsiya paytida oksidlanishini yoki kamayishini nazorat qilishda yordam berish uchun atomlarga (yoki atomlar guruhlariga) berilgan raqamlar. Oksidlanish sonlarini atomlarga berish jarayoni atomlarning zaryadiga va ular tarkibiga kirgan molekulalarning kimyoviy tarkibiga qarab juda oddiydan murakkabgacha o'zgarishi mumkin. Ishlarni yanada murakkablashtirish uchun ba'zi atomlar ko'p oksidlanish sonlariga ega bo'lishi mumkin. Yaxshiyamki, oksidlanish sonlarini belgilash aniq belgilangan, oson bajariladigan qoidalar bilan boshqariladi, ammo kimyo va algebra haqida asosiy tushunchalar ushbu qoidalardan foydalanishni ancha osonlashtiradi.

Qadam bosish

2 ning 1-qismi: Kimyoviy qoidalar asosida oksidlanish sonlarini berish

1. Ko'rib chiqilayotgan moddaning elementar ekanligini aniqlang. Erkin va bog'lanmagan atomlarning oksidlanish soni doim 0 ga teng. Bu bitta atomdan tashkil topgan atomlar uchun ham, elementar shakli diatomik yoki ko'p atomli bo'lgan atomlar uchun ham amal qiladi.
   • Masalan, Al_(lar) va Cl₂ ikkalasida ham oksidlanish soni 0 ga teng, chunki ular aralash atomlar emas.
   • Oltingugurt elementar shaklda S ekanligini unutmang.₈ (oktasulfur), tartibsiz bo'lsa ham, oksidlanish soni 0 ga teng.
2. Ko'rib chiqilayotgan moddaning ion ekanligini aniqlang. Ionlar ularning zaryadlariga teng oksidlanish sonlariga ega. Bu birikmagan ionlar bilan bir qatorda kompozitsion ion tarkibiga kiruvchi ionlarga ham tegishli.
   • Masalan, Cl ionining oksidlanish darajasi -1 ga teng.
   • Cl ioni hali ham bor NaCl birikmasining bir qismi bo'lganda oksidlanish darajasi -1. Na ioni, ta'rifi bo'yicha, +1 zaryadga ega bo'lganligi sababli, biz Cl ionining zaryadini -1 ga teng ekanligini bilamiz, shuning uchun oksidlanish soni baribir -1 bo'ladi.
3. Metall ionlariga kelsak, bir necha marta oksidlanish soni mumkinligini yodda tutish yaxshi. Ko'pgina metallarga bir nechta qo'nish mumkin. Masalan, temir temir (Fe) +2 yoki +3 zaryadga ega bo'lgan ion bo'lishi mumkin. metall ionlarining zaryadi (va shu bilan ularning oksidlanish sonlari) tarkibiga ular tarkibidagi boshqa atomlarning zaryadiga nisbatan yoki matn sifatida yozilganda, rim raqamlarida (masalan, jumla: "Temir (III) ioni +3 zaryadga ega.").
   • Masalan, alyuminiy ionini o'z ichiga olgan birikmani batafsil ko'rib chiqamiz. AlCl birikmasi₃ 0 zaryadga ega, chunki birikmaning tarkibida Cl ionlari zaryadi -1 va 3 Cl ionlari borligini bilsak, Al-ion +3 zaryadga ega bo'lishi kerak, shuning uchun barcha ionlarning zaryadi Is 0. Demak, Al ning oksidlanish soni +3 ga teng.
4. Oksidlanish sonini -2 kislorodga bering (istisnolardan tashqari). In deyarli barcha hollarda kislorod atomlari -2 oksidlanish soniga ega. Ushbu qoidadan bir nechta istisnolar mavjud:
   • Kislorod elementar holatda bo'lganida (O₂), keyin oksidlanish soni 0 ga teng bo'ladi, bu barcha elementar atomlar uchun amal qiladi.
   • Qachon kislorod uning bir qismi bo'lsa peroksid, u holda oksidlanish soni -1 ga teng. Peroksidlar - bu kislorod-kislorod bog'lanishiga ega bo'lgan birikmalar sinfidir (yoki peroksid anion O₂). Masalan, H molekulasida₂O₂ (vodorod peroksid), kislorod oksidlanish sonini (va zaryadini) -1 ga teng, shuningdek, kislorod superoksidning bir qismi bo'lganda, oksidlanish soni -0,5 ga teng.
   • Kislorod ftor bilan bog'langanda oksidlanish soni +2 ga teng. Qo'shimcha ma'lumot olish uchun quyidagi ftor qoidalariga qarang. In (O₂F.₂) bu +1.
5. Vodorodga +1 oksidlanish sonini bering (istisnolardan tashqari). Kislorodda bo'lgani kabi, vodorodning oksidlanish soni ham istisno holatlarga bog'liq. Odatda vodorod oksidlanish +1 raqamiga ega (elementar shakldan tashqari, H₂). Ammo duragaylar deb ataladigan maxsus birikma bo'lsa, vodorod oksidlanish sonini -1 ga teng.
   • Masalan, H dan₂Oh, biz bilamizki, vodorodning oksidlanish darajasi +1, chunki kislorodning zaryadi -2 ga teng va umumiy zaryadi nol bo'lgan birikma hosil qilish uchun 2 +1 zaryad kerak. Ammo NaH natriy moddasi bilan vodorod oksidlanish sonini -1 ga ega, chunki Na ioni +1 zaryadga ega va 0 birikmaning umumiy zaryadini hosil qilish uchun vodorod zaryadga ega (va shu bilan oksidlanish soni) -1.
6. Ftor har doim oksidlanish darajasi -1 ga teng. Yuqorida ko'rsatilgandek, ayrim elementlarning oksidlanish soni har xil omillar (metall ionlari, peroksidlardagi kislorod atomlari va boshqalar) ta'sirida o'zgarishi mumkin. Boshqa tomondan, florning oksidlanish darajasi -1 ga teng va u hech qachon o'zgarmaydi. Buning sababi shundaki, ftor eng elektro-manfiy element, yoki boshqacha qilib aytganda, bu elektronlardan voz kechishga eng kam tayyor bo'lgan va boshqa atomlardan elektronlarni egallab olish ehtimoli yuqori bo'lgan element. Shuning uchun oksidlanish soni o'zgarmaydi.
7. Murakkab tarkibidagi oksidlanish sonlari birikmaning zaryadiga teng. Murakkab tarkibidagi barcha atomlarning oksidlanish soni shu birikmaning zaryadiga teng. Masalan, birikmaning zaryadi bo'lmasa, u holda barcha oksidlanish sonlarining yig'indisi nolga teng bo'ladi; agar birikma zaryadi -1 ga teng bo'lgan ko'p atomli ion bo'lsa, unda oksidlanishning qo'shilgan soni -1 va hokazo bo'lishi kerak.
   • Bu sizning javobingizni tekshirishning yaxshi usuli - agar birikmaning qo'shilgan oksidlanish sonlari ushbu birikmaning zaryadiga teng kelmasa, unda siz xato qilganingizni bilasiz.

2-qismning 2-qismi: Oksidlanish sonlari qoidalarisiz atomlarga sonlarni berish

1. Oksidlanish soni qoidalari bo'lmagan atomlarni toping. Ba'zi atomlar oksidlanish sonlarini topish qoidalariga amal qilmaydi. Agar atom yuqoridagi qoidalarga mos kelmasa va siz uning zaryadini aniq bilmasangiz (masalan, agar u kattaroq birikmaning bir qismi bo'lsa, shuning uchun individual zaryad noma'lum bo'lsa), siz ushbu atomning oksidlanish sonini topishingiz mumkin yo'q qilish. Avval siz birikmaning tarkibidagi har qanday atomning oksidlanishini aniqlaysiz. Keyin birikmaning umumiy zaryadiga asoslanib, tenglamadagi noma'lum uchun yig'indini yechasiz.
   • Masalan, Na birikmasida₂SO₄, oltingugurt (S) zaryadi noma'lum - u elementar shaklda emas, shuning uchun 0 emas, lekin biz bilgan narsa shu. Bu oksidlanish sonini algebraik tarzda aniqlash uchun ushbu usulni qo'llash uchun yaxshi nomzod.
2. Murakkab tarkibidagi boshqa elementlarning ma'lum bo'lgan oksidlanish sonlarini aniqlang. Oksidlanish sonini belgilash qoidalari yordamida birikmadagi boshqa atomlarning qaysi oksidlanish raqamlariga ega ekanligini aniqlaymiz. O, H va boshqalar kabi istisnolardan xabardor bo'ling.
   • Na da₂SO₄, biz o'z qoidalarimiz asosida Na ionining zaryadi (va shu bilan oksidlanish soni) +1 ga teng ekanligini va kislorod atomlarining oksidlanish soni -2 ga teng ekanligini bilamiz.
3. Har bir atomning sonini oksidlanish soniga ko'paytiring. Endi biz noma'lumdan tashqari barcha atomlarning oksidlanish sonlarini bilamiz, chunki bu atomlarning ba'zilari bir necha marta sodir bo'lishi mumkin. Har bir koeffitsientni (birikma tarkibidagi atom belgisidan keyin pastki yozuv bilan yozilgan) oksidlanish soniga ko'paytiring.
   • Na ga kelsak₂SO₄, bizda 2 ta Na va 4 ta O atomlar borligini bilamiz. Endi Na, 2 oksidlanish sonini olish uchun quyidagi hisobni 2 × +1 qilamiz va O, -8 oksidlanish sonini 4 × -2 ga ko'paytiramiz.
4. Natijalarni qo'shing. Ushbu ko'paytmalar natijalarini qo'shganda birikmaning oksidlanish soni, holda noma'lum atomning oksidlanish sonini hisobga olgan holda.
   • Na bilan bizning misolimizda₂SO₄, -6 ni olish uchun -8 ga 2 ni qo'shamiz.
5. Noma'lum oksidlanish sonini birikmaning zaryadiga qarab hisoblang. Sizda ba'zi oddiy algebra yordamida noma'lum oksidlanish sonini topish uchun barcha ma'lumotlar mavjud. Tenglama va oldingi bosqichdagi javobdan tashqari birikmaning zaryadidan foydalanamiz. Boshqa so'zlar bilan aytganda: (Noma'lum oksidlanish sonlarining yig'indisi) + (bilmoqchi bo'lgan noma'lum oksidlanish soni) = (birikmaning zaryadi).
   • Na misolida₂SO₄, biz buni quyidagicha hal qilamiz:
     • (Ma'lum oksidlanish sonlarining yig'indisi) + (siz hal qilmoqchi bo'lgan noma'lum oksidlanish soni) = (birikmaning zaryadi)
     • -6 + S = 0
     • S = 0 + 6
     • S = 6. S oksidlanish soniga ega yoki 6 Na-da₂SO₄.

Maslahatlar

• Atomlarning asosiy shaklida doimo oksidlanish soni 0 ga teng, 1 atomdan iborat ion zaryadga teng oksidlanish soniga ega. 1A guruhi vodorod, lityum va natriy kabi metallar oksidlanish +1 raqamiga ega; Magniy va kaltsiy kabi 2A guruhli metallarning oksidlanish soni +2 ga teng. Vodorod ham, kislorod ham bog'lanishiga qarab 2 xil oksidlanish soniga ega bo'lishi mumkin.
• Murakkab tarkibida barcha oksidlanish sonlarining yig'indisi 0 ga teng bo'lishi kerak. Agar 2 atomli ion bo'lsa, u holda oksidlanish sonlarining yig'indisi ionning zaryadiga teng bo'lishi kerak.
• Davriy jadvalni qanday o'qishni va metallarni va metall bo'lmagan joylarni qaerdan topishni bilish juda foydali.

Zaruriyatlar

• Elementlarning davriy jadvali
• Internetga ulanish
• Kimyo bo'yicha kitob
• Qog'oz, qalam yoki qalam
• Kalkulyator